Đề kiểm tra giữa học kỳ I - Môn: Hóa học 11

	SỞ GDĐT TP HỒ CHÍ MINH	ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I
	TRƯỜNG THCS – THPT HỒNG ĐỨC	MÔN: HÓA HỌC 11
	----------------------------	Thời gian: 45 phút
MÃ ĐỀ 574
	(không kể thời gian phát đề)
Câu 1: (1,5 điểm) Viết phương trình điện li của các chất sau: (nhiều nấc nếu có)
K2CO3, Na2HPO4, Zn(OH)2, HF.
Câu 2: (1,5 điểm) Bổ túc các phương trình phản ứng sau:
? + NaOH → Fe(OH)3 + ?	d) CaCO3 + ? → ? + CO2 + ?
CH3COONa + ? → CH3COOH + ?	e) ? + H2SO4 → ? + H2S
BaCl2 + ? → BaSO4 + ?	f) NH4Cl + ? → AgCl + ?
Câu 3: (2,0 điểm) Viết phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng sau:
a) NaHCO3 + HCl 	b) CuCl2 + NaOH
c) Zn(OH)2 + KOH	d) Fe2O3 + H2SO4.
Câu 4: (1,5 điểm) Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các dung dịch sau: Na2SO4; NaCl; Na2CO3; Na2S
Câu 5: (1,5 điểm) Cho 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M vào 100ml dung dịch H2SO4 0,3M thu được m gam kết tủa và dung dịch A.
Viết phương trình phản ứng và tính m?
Xác định pH của dung dịch sau phản ứng? (giả sử H2SO4, Ba(OH)2 đều điện li hoàn hoàn ở 2 nấc và thể tích dung dịch không đổi)
Câu 6: (2,0 điểm) Học sinh chỉ ghi kết quả bài làm:
Trộn 200ml dung dịch HCl 0,1M với 100ml dung dịch HNO3 0,1M thu được dung dịch A. Tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,02M cần để trung hòa hết dung dịch A?
Cho V1 lít dung dịch A có pH=3. Thêm vào dung dịch A một thể tích nước thì thu được V2 lít dung dịch B có pH=4. Thiết lập biểu thức liên hệ giữa V1 và V2.
Cho dung dịch A có chứa 5 ion: Mg2+, Ba2+, Ca2+, 0,01 mol Cl- và 0,02 mol NO3-. Thêm từ từ V lít dung dịch K2CO3 0,5M vào dung dịch A cho đến khi thu được kết tủa lớn nhất.Tính V?
Hòa tan hoàn toàn 1,95 gam Zn trong dung dịch HCl vừa đủ thu được dung dịch A. Cho từ từ 100 ml dung dịch NaOH 0,8M vào dung dịch A cho đến khi phản ứng kết thúc thu được m gam kết tủa. Tính m? 
 Cho: H=1; C=12; O=16; Cl=35,5; N=14; Mg=24; Ba=137; Ca=40; K=39; Zn=65; Na=23
SỞ GDĐT TP HỒ CHÍ MINH	ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I
	TRƯỜNG THCS – THPT HỒNG ĐỨC	MÔN: HÓA HỌC 11
	----------------------------	Thời gian: 45 phút
MÃ ĐỀ 903
	(không kể thời gian phát đề)
Câu 1: (1,5 điểm) Viết phương trình điện li của các chất sau: (nhiều nấc nếu có)
K2CO3, Na2HPO4, Zn(OH)2, HF.
Câu 2: (1,5 điểm) Bổ túc các phương trình phản ứng sau:
? + NaOH → Fe(OH)3 + ?	d) CaCO3 + ? → ? + CO2 + ?
CH3COONa + ? → CH3COOH + ?	e) ? + H2SO4 → ? + H2S
BaCl2 + ? → BaSO4 + ?	f) NH4Cl + ? → AgCl + ?
Câu 3: (2,0 điểm) Viết phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng sau:
a) NaHCO3 + HCl 	b) CuCl2 + NaOH	
c) Zn(OH)2 + KOH	d) Fe2O3 + H2SO4.
Câu 4: (1,5 điểm) Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các dung dịch sau: Na2SO4; NaCl; Na2CO3; Na2S
Câu 5: (1,5 điểm) Cho 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M vào 100ml dung dịch H2SO4 0,3M thu được m gam kết tủa và dung dịch A.
Viết phương trình phản ứng và tính m?
Xác định pH của dung dịch sau phản ứng? (giả sử H2SO4, Ba(OH)2 đều điện li hoàn hoàn ở 2 nấc và thể tích dung dịch không đổi)
Câu 6: (2,0 điểm) Học sinh chỉ ghi kết quả bài làm:
Trộn 50ml dung dịch HNO3 0,1M với 100ml dung dịch HCl 0,2M thu được dung dịch X. Tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,01M cần để trung hòa hết dung dịch X?
Cho V1 lít dung dịch A có pH=4. Thêm vào dung dịch A một thể tích nước thì thu được V2 lít dung dịch B có pH=6. Thiết lập biểu thức liên hệ giữa V1 và V2.
Cho dung dịch Z có chứa 5 ion: Mg2+, Ba2+, Ca2+, 0,05 mol Cl- và 0,01 mol NO3-. Thêm từ từ V lít dung dịch Na2CO3 0,3M vào dung dịch Z cho đến khi thu được kết tủa lớn nhất.Tính V?
Hòa tan hoàn toàn 1,625 gam Zn trong dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ thu được dung dịch B. Cho từ từ 200 ml dung dịch KOH 0,4M vào dung dịch B cho đến khi phản ứng kết thúc thu được a gam kết tủa. Tính a?
 Cho: H=1; C=12; O=16; Cl=35,5; N=14; Mg=24; Ba=137; Ca=40; K=39; Zn=65; Na=23
SỞ GDĐT TP HỒ CHÍ MINH	ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I
	TRƯỜNG THCS – THPT HỒNG ĐỨC	MÔN: HÓA HỌC 11
	----------------------------	Thời gian: 45 phút
MÃ ĐỀ 215
	(không kể thời gian phát đề)
Câu 1: (1,5 điểm) Viết phương trình điện li của các chất sau: (nhiều nấc nếu có)
K2CO3, Na2HPO4, Zn(OH)2, HF.
Câu 2: (1,5 điểm) Bổ túc các phương trình phản ứng sau:
? + NaOH → Fe(OH)3 + ?	d) CaCO3 + ? → ? + CO2 + ?
CH3COONa + ? → CH3COOH + ?	e) ? + H2SO4 → ? + H2S
BaCl2 + ? → BaSO4 + ?	f) NH4Cl + ? → AgCl + ?
Câu 3: (2,0 điểm) Viết phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng sau:
a) NaHCO3 + HCl 	b) CuCl2 + NaOH	
c) Zn(OH)2 + KOH	d) Fe2O3 + H2SO4.
Câu 4: (1,5 điểm) Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các dung dịch sau: Na2SO4; NaCl; Na2CO3; Na2S
Câu 5: (1,5 điểm) Cho 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M vào 100ml dung dịch H2SO4 0,3M thu được m gam kết tủa và dung dịch A.
Viết phương trình phản ứng và tính m?
Xác định pH của dung dịch sau phản ứng? (giả sử H2SO4, Ba(OH)2 đều điện li hoàn hoàn ở 2 nấc và thể tích dung dịch không đổi)
Câu 6: (2,0 điểm) Học sinh chỉ ghi kết quả bài làm:
Trộn 150ml dung dịch HNO3 0,2M với 50ml dung dịch HCl 0,4M thu được dung dịch X. Tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,05M cần để trung hòa hết dung dịch X?
Cho V1 lít dung dịch A có pH=2. Thêm vào dung dịch A một thể tích nước thì thu được V2 lít dung dịch B có pH=5. Thiết lập biểu thức liên hệ giữa V1 và V2.
Cho dung dịch Z có chứa 5 ion: Mg2+, Ba2+, Ca2+, 0,04 mol Cl- và 0,03 mol NO3-. Thêm từ từ V lít dung dịch Na2CO3 0,1M vào dung dịch Z cho đến khi thu được kết tủa lớn nhất.Tính V?
Hòa tan hoàn toàn 3,25 gam Zn trong dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ thu được dung dịch A. Cho từ từ 600 ml dung dịch KOH 0,2M vào dung dịch A cho đến khi phản ứng kết thúc thu được a gam kết tủa. Tính a?
 Cho: H=1; C=12; O=16; Cl=35,5; N=14; Mg=24; Ba=137; Ca=40; K=39; Zn=65; Na=23
SỞ GDĐT TP HỒ CHÍ MINH	ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I
	TRƯỜNG THCS – THPT HỒNG ĐỨC	MÔN: HÓA HỌC 11
	----------------------------	Thời gian: 45 phút
MÃ ĐỀ 897
	(không kể thời gian phát đề)
Câu 1: (1,5 điểm) Viết phương trình điện li của các chất sau: (nhiều nấc nếu có)
K2CO3, Na2HPO4, Zn(OH)2, HF.
Câu 2: (1,5 điểm) Bổ túc các phương trình phản ứng sau:
? + NaOH → Fe(OH)3 + ?	d) CaCO3 + ? → ? + CO2 + ?
CH3COONa + ? → CH3COOH + ?	e) ? + H2SO4 → ? + H2S
BaCl2 + ? → BaSO4 + ?	f) NH4Cl + ? → AgCl + ?
Câu 3: (2,0 điểm) Viết phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng sau:
a) NaHCO3 + HCl 	b) CuCl2 + NaOH	
c) Zn(OH)2 + KOH	d) Fe2O3 + H2SO4.
Câu 4: (1,5 điểm) Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các dung dịch sau: Na2SO4; NaCl; Na2CO3; Na2S
Câu 5: (1,5 điểm) Cho 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M vào 100ml dung dịch H2SO4 0,3M thu được m gam kết tủa và dung dịch A.
Viết phương trình phản ứng và tính m?
Xác định pH của dung dịch sau phản ứng? (giả sử H2SO4, Ba(OH)2 đều điện li hoàn hoàn ở 2 nấc và thể tích dung dịch không đổi)
Câu 6: (2,0 điểm) Học sinh chỉ ghi kết quả bài làm:
Trộn 250ml dung dịch HCl 0,2M với 150ml dung dịch HCl 0,2M thu được dung dịch X. Tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,2M cần để trung hòa hết dung dịch X?
Cho V1 lít dung dịch X có pH=1. Thêm vào dung dịch X một thể tích nước thì thu được V2 lít dung dịch Y có pH=5. Thiết lập biểu thức liên hệ giữa V1 và V2.
Cho dung dịch A có chứa 5 ion: Mg2+, Ba2+, Ca2+, 0,07 mol Cl- và 0,03 mol NO3-. Thêm từ từ V lít dung dịch K2CO3 0,25M vào dung dịch A cho đến khi thu được kết tủa lớn nhất.Tính V?
Hòa tan hoàn toàn 2,6 gam Zn trong dung dịch HCl vừa đủ thu được dung dịch Z. Cho từ từ 150 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch Z cho đến khi phản ứng kết thúc thu được m gam kết tủa. Tính m?
 Cho: H=1; C=12; O=16; Cl=35,5; N=14; Mg=24; Ba=137; Ca=40; K=39; Zn=65; Na=23