Kiểm tra định kỳ - Học kỳ II - Môn Hóa 10 - Mã đề thi 178

TRƯỜNG THPT LƯƠNG VĂN CÙ
TỔ HÓA-SINH-CÔNG NGHỆ
KIỂM TRA ĐỊNH KỲ - HỌC KỲ II
NĂM HỌC 2018 – 2019
Môn: Hóa - Lớp 10 - Chương trình chuẩn
ĐỀ CHÍNH THỨC
Thời gian: 45 phút (Không kể thời gian phát đề)
Mã đề thi 
178
Họ và tên:.Lớp:.........
ĐIỂM
LỜI PHÊ
Cho biết: Mg=24; Zn=65; Fe=56; O=16; Cl=35,5; K=39; Mn=55; C=12; Na=23; Cu=64
TRẮC NGHIỆM (4,0 ĐIỂM)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
A
B
C
A
B
A
C
D
B
C
A
D
D
D
B
C
Câu 1. Hiện tượng khi cho quỳ tím ẩm vào bình đựng khí hidroclorua
	A. quỳ tím hóa đỏ	B. quỳ tím hóa xanh
	C. quỳ tím hóa hồng	D. quỳ tím không đổi màu
Câu 2. Chọn phát biểu đúng
	A. Clo không tan trong nước	B. Từ Flo đến iot nhiệt độ nóng chảy tăng dần
	C. Iot là phi kim mạnh nhất trong nhóm halogen	D. Iot tạo hợp chất màu đỏ với hồ tinh bột
Câu 3. Phản ứng nào sau đây dùng điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm
	A. 2NaCl + 2H2O à 2NaOH + H2 + Cl2	B. 2NaCl + H2O à NaCl + NaClO + H2 
	C. MnO2+ 4HCl ®MnCl2 + Cl2 + 2H2O	D. Cả A,B,C đều đúng.
Câu 4. Hợp chất thể hiện tính oxi hóa mạnh nhất trong dãy sau: HClO, HClO2, HClO3, HClO4
	A. HClO	B. HClO2	C. HClO3	D. HClO4
Câu 5. Dung dịch axit nào sau đây không thể chứa trong bình thuỷ tinh:
	A. HNO3	B. HF	C. HCl	D. H2SO4
Câu 6. Cho dung dịch HCl vào Na2CO3 thu được 2,24 lít khí CO2 (đktc). Khối lượng axit HCl đã dùng là
	A. 7,3gam	B. 3,65gam	C. 2,24gam	D. 5,85gam
Câu 7. Xác định vai trò của clo trong phản ứng sau: Cl2 + NaOH à NaCl +NaClO+ H2O
	A. chất oxi hóa	B. chất khử
	C. vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa	D. môi trường
Câu 8. Cho dãy các axit: HCl, HBr, HI, HF. Axit mạnh nhất trong các axit đã cho là
	A. HF	B. HCl	C. HBr	D. HI
Câu 9. Các nguyên tố pnc nhóm VII có cấu hình electron lớp ngoài cùng là:
	A. 4s2 4p5	B. ns2 np5	C. 3s2 3p5	D. 2s2 2p5
Câu 10. Cho phản ứng: SO2+ Br2 + H2O à HBr + H2SO4. Vai trò của brom trong phản ứng là
	A. vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa	B. môi trường
	C. chất oxi hóa	D. chất khử
Câu 11. Khi cho dung dịch AgNO3 vào ống nghiệm đựng dung dịch HCl sẽ xuất hiện
	A. kết tủa trắng	B. kết tủa vàng nhạt
	C. kết tủa màu xanh lam	D. kết tủa vàng
Câu 12. Tính oxy hóa của các halogen giảm dần theo thứ tự sau:
	A. Br2 > F2 >I2 >Cl2	B. I2 > Br2 >Cl2 >F2
	C. Cl2 > Br2 >I2 >F2	D. F2 > Cl2 >Br2 >I2
Câu 13. Cho V ml dung dịch HCl 1M vào 100ml dung dịch NaOH 1M. Giá trị của V là
	A. 50	B. 0,5	C. 0,1	D. 100
Câu 14. Có bao nhiêu gam Clo đủ để tác dụng với kim loại nhôm tạo ra 26,7 gam AlCl3 ?
	A. 12,3 g	B. 13,2 g	C. 23,1 g	D. 21,3 g
Câu 15. Trong 4 hỗn hợp sau đây, hỗn hợp nào là nước gia-ven
	A. NaCl + HClO + H2O	B. NaCl + NaClO + H2O
	C. NaCl + NaClO2 + H2O	D. NaCl + NaClO3 + H2O
Câu 16. Dung dịch HCl phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm chất nào sau đây:
	A. CaO, Na2CO3, Al(OH)3, S	B. Al(OH)3, Cu, S, Na2CO3
	C. Zn, CaO, Al(OH)3, Na2CO3	D. NaCl, H2O, Ca(OH)2, KOH
B. TỰ LUẬN ( 6.0 ĐIỂM)
Câu 1: Hoàn thành các phương trình hóa học sau:
a. KMnO4 +................ à KCl+...................+ Cl2 +.....................
b. ................ + Cl2 à HCl
c. NaOH+................ à NaCl +..................
d. FeCl2 +................ à FeCl3
Câu 2: Nhận biết các dung dịch mất nhãn sau bằng phương pháp hóa học: HNO3, HCl, NaNO3, KCl, KOH
Câu 3: Cho 6,8gam hỗn hợp gồm Fe và MgO vào 100ml dung dịch HCl thu được 1,12 lít khí hidro (đktc)
a/ Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu
b/ Tính nồng độ mol/l của dung dịch HCl đã dùng
c/ Cho muối thu được vào dung dịch NaOH vừa đủ, thu được kết tủa. Tính khối lượng kết tủa thu được.
------------- HẾT -------------