Đề kiểm tra môn Hóa học 10

ĐỀ KIỂM TRA THÁNG 08/2011 - NĂM HỌC 2011-2012
Môn: Hóa Học – Lớp 10	Thời gian: 45 phút
Câu 1(3đ). Nguyên tử của một nguyên tố Y có tổng số hạt là 48. Trong hạt nhân số hạt mang điện bằng số hạt không mang điện.
Viết kí hiệu nguyên tử của nguyên tố Y.
Viết cấu hình electron của nguyên tử ? Xác định số electron trong mỗi lớp? electron ở lớp nào có mức năng lượng lớn nhất?
Y là kim loại, phi kim hay khí hiếm? giải thích?
Câu 2(2,5đ). 
Trong tự nhiên hiđro có ba đồng vị: ; ; . Brom có hai đồng vị; . Hãy viết các phân tử HBr được tạo nên từ các đồng vị trên.
Clo có hai đồng vị ; . Nguyên tử khối trung bình của clo là 35,4846 . Tìm tỉ lệ % mỗi đồng vị.
Câu 3 (2,5đ). Hãy viết cấu hình electron nguyên tử trong các trường hợp sau:
Nguyên tử A có Z= 17.
Nguyên tử B có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s1
Nguyên tử C có số electron ở phân lớp 3d bằng với số electron ở phân lớp 4s.
Nguyên tử D có tổng số electron ở phân lớp p là 7.
Nguyên tử E có số hiệu nguyên tử là 24
Câu 4(1đ). Nguyên tố A gồm 2 đồng vị A1 và A2. Trong đó đồng vị A1 có tổng số hạt là 24, đồng vị A2 có tổng số hạt là 26. Cho biết phẩn trăm các đồng vị là bằng nhau và các loại hạt trong A1 cũng bằng nhau. Xác định nguyên tử khối của A.
Câu 5(1đ). Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 10. Xác định số hiệu nguyên tử của X và cho biết khi tham gia phản ứng X có xu hướng nhường hay nhận thêm bao nhiêu electron.
ĐỀ KIỂM TRA THÁNG 08/2011 - NĂM HỌC 2011-2012 
Môn: Hóa Học – Lớp 10	Thời gian: 45 phút
Câu 1(3đ). Nguyên tử của một nguyên tố Y có tổng số hạt là 48. Trong hạt nhân số hạt mang điện bằng số hạt không mang điện.
Viết kí hiệu nguyên tử của nguyên tố Y.
Viết cấu hình electron của nguyên tử ? Xác định số electron trong mỗi lớp? electron ở lớp nào có mức năng lượng lớn nhất?
Y là kim loại, phi kim hay khí hiếm? giải thích?
Câu 2(2,5đ). 
Trong tự nhiên hiđro có ba đồng vị: ; ; . Brom có hai đồng vị; . Hãy viết các phân tử HBr được tạo nên từ các đồng vị trên.
Clo có hai đồng vị ; . Nguyên tử khối trung bình của clo là 35,4846 . Tìm tỉ lệ % mỗi đồng vị.
Câu 3 (2,5đ). Hãy viết cấu hình electron nguyên tử trong các trường hợp sau:
Nguyên tử A có Z= 17.
Nguyên tử B có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s1
Nguyên tử C có số electron ở phân lớp 3d bằng với số electron ở phân lớp 4s.
Nguyên tử D có tổng số electron ở phân lớp p là 7.
Nguyên tử E có số hiệu nguyên tử là 24
Câu 4(1đ). Nguyên tố A gồm 2 đồng vị A1 và A2. Trong đó đồng vị A1 có tổng số hạt là 24, đồng vị A2 có tổng số hạt là 26. Cho biết phẩn trăm các đồng vị là bằng nhau và các loại hạt trong A1 cũng bằng nhau. Xác định nguyên tử khối của A.
Câu 5(1đ). Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 10. Xác định số hiệu nguyên tử của X và cho biết khi tham gia phản ứng X có xu hướng nhường hay nhận thêm bao nhiêu electron.
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
TRƯỜNG THPT TT HỒNG ĐỨC
ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA CUỐI HÈ NĂM HỌC 2011-2012
Môn: Hóa Học – Lớp 10	Thời gian: 45 phút
 Câu 1(3đ). 
Ý (a) được 1.5 đ
P + E + N = 48 	(0,25đ)
(P =E) → 2P + N = 48	(0,25đ)
P = N = E = 8	(0,5đ)
A = 16	(0,25đ)
Kí hiệu nguyên tử là Y	(0,25đ)
Ý (b) được 1đ: + Viết cấu hình đúng : 0,5đ.
 + 2 ý nhỏ còn lại được: 0,5đ.
Ý (c) được 0,5đ.
Câu 2(2,5đ). 
Ý (a) được 1,5đ (Viết mỗi công thức đúng được 0,25đ ). 
Ý (b) được 1 đ.
Câu 3 (2,5đ). 
	Mỗi ý đúng được 0,5đ.
Câu 4(1đ). 
	Trong đồng vị A1 có tổng số hạt là 24: P + E + N = 24
	P = E = N = 8	(0,25đ)
→ số khối của đồng vị A1 là A1 = Z + N = 16	(0,25đ)
Số khối đồng vị A2 là A2 = 26 – 8 = 18	(0,25đ)
Nguyên tử khối trung bình của A là : = = 17	(0,25đ)
Câu 5(1đ). 	2Z + N = 10
	→ Z = 3 	(0,5đ).
	Z=3: 1s22s1
 →	 X là kim loại khi tham gia phản ứng X nhường đi một e lớp ngoài cùng.	(0,5đ)
	Hết