Đề kiểm tra Hóa 11

TRƯỜNG THPT TT HỒNG ĐỨC
ĐỀ KIỂM TRA HÓA 11 THÁNG 08/2006
THỜI GIAN 60’
ĐỀ A
Câu 1 : Cân bằng phản ứng sau đây bằng phương pháp thăng bằng electron:
	Zn + HNO3 à Zn(NO3)2 + NO + H2O	( 1đ )
 Câu 2 : Viết phương trình phản ứng dưới dạng phân tử, và ion rút gọn của các cặp chất sau: 	a. Al(OH)3 và HCl	b. Al(OH)3 và NaOH 	( 2 đ )
 Câu 3 : Viết phương trình ion đầy đủ và phương trình phân tử có phương trình ion rút gọn sau:	a. 2H3O+ + Zn(OH)2 = Zn2+ + 4H2O 	b. 6H3O+ + Al2O3 = 2Al3+ + 9H2O ( 2 đ )
 Câu 4 : Tính thể tích dung dịch HNO3 0,5M chứa số mol H+ bằng số mol H+ có trong 0,5 lit dung 
 dịch HCl 0,4M.	( 2đ )
B- BÀI TOÁN : ( 3đ ) Chia 39,6 g Zn(OH)2 làm 2 phần bằng nhau.
 Phần I cho tác dụng 200 ml dung dịch H2SO4 0,5M . Tính khối lượng muối tạo thành 
 Phần II cho tác dụng 300 ml dung dịch KOH 2M . Tính khối lượng muối tạo thành
 Cho Zn = 65 ; K = 39 ; O = 16 
 TRƯỜNG THPT TT HỒNG ĐỨC
ĐỀ KIỂM TRA HÓA 11 THÁNG 08/2006
THỜI GIAN 60’
ĐỀ B
Câu 1 : Cân bằng phản ứng sau đây bằng phương pháp thăng bằng electron:
	Fe + HNO3 à Fe(NO3)3 + NO2 + H2O	 ( 1đ )
 Câu 2 : Viết phương trình phản ứng dưới dạng phân tử, dạng ion rút gọn của các cặp chất sau: 	a. Zn(OH)2 và H2SO4	b. Zn(OH)2 và KOH 	 ( 2 đ )
 Câu 3 : Viết phương trình ion đây đủ và phương trình phân tử có phương trình ion rút gọn sau: 
 a. 2H3O+ + CuO = Cu2+ + 3H2O 	b. 3H3O+ + Al(OH)3 = Al3+ + 6H2O ( 2 đ )
 Câu 4 : Tính thể tích dung dịch HCl 1,5M chứa số mol H+ bằng số mol H+ có trong 0,5 lit dung 
 dịch HNO3 0,8M.	 	 ( 2đ )
B-BÀI TOÁN : ( 3đ ) Chia 79,2 g Zn(OH)2 làm 2 phần bằng nhau.
 Phần I cho tác dụng 300 ml dung dịch H2SO4 3M . Tính khối lượng muối tạo thành 
 Phần II cho tác dụng 100 ml dung dịch NaOH 2M . Tính khối lượng muối tạo thành
 Cho Zn = 65 ; Na = 23; O = 16 
ĐÁP ÁN: 
Câu 1
1đ
Viết 2 nửa phản ứng và xác định hệ số của các chất oxi hóa, chất khử
Hoàn thành phương trình phản ứng 
0,5
0,5
 Câu 2
2đ
a/ phương trình phân tử
 phương trình ion rút gọn
b/ phương trình phân tử
 phương trình ion rút gọn
0,5
0,5
0,5
0,5
Câu 3
2đ
a/ phương trình ion đầy đủ
 phương trình phân tử
b/ phương trình ion đầy đủ
 phương trình phân tử
0,5
0,5
0,5
0,5
Câu 4
2đ
-Tính số mol HNO3 , Viết phương trình diện li của axit rồi suy ra số mol H H+
- Viết phương trình diện li của HCl rồi suy ra số mol HCl, sau đó tính th thể tích dung dịch HCl 
1đ
1đ
Bài toán
 3đ
Phần I: Phương trình phản ứng 
 Tính số mol các chất rồi suy ra chất tác dụng hết
 Xác định khối lượng muối sinh ra
Phần II: Phương trình phản ứng 
 Tính số mol các chất rồi suy ra chất tác dụng hết
 Xác định khối lượng muối sinh ra
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
Giải bài toán
ĐỀ A
ĐỀ B
Số mol Zn(OH)2 trong mỗi phần: 19,8:99=0,2
 - Phần I: nH2SO4 = 0,5x0,2 = 0,1mol
Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O
 0,1 0,1 0,1
Xác định được H2SO4 hết , Zn(OH)2 dư :
mZnSO4 = 161x 0,1 = 16,1 g
 - Phần II: nKOH = 2x0,3 = 0,6 mol
Zn(OH)2 + 2KOH = K2ZnO2 + 2H2O
 0,2 0,4 0,2
Xác định được Zn(OH)2 hết, KOH dư :
 m(K2ZnO2) = 175.0,2 = 35g
Số mol Zn(OH)2 trong mỗi phần: 79,2:99=0,4
 - Phần I: nH2SO4 = 3x0,3 = 0,9mol
Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O
 0,4 0,4 0,4
Xác định được Zn(OH)2 hết , H2SO4 dư:
mZnSO4 = 161x 0,4 = 64,4 g
 - Phần II: nNaOH = 2x0,1 = 0,2mol
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O
 0,1 0,2 0,1
Xác định được NaOH hết , Zn(OH)2 dư:
 m(Na2ZnO2) = 143.0,1 = 14,3g