Đề kiểm tra 1 tiết lần 4 - Môn Hoá lớp 10

Ngày soạn: ngày kiểm tra
Tiết 60
TRƯỜNG THPT PHAN CHU TRINH ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT LẦN 4 (2015-2016)
 TỔ TOÁN-LÝ-HÓA MÔN HOÁ LỚP 10 Chương trình chuẩn
 Thời gian làm bài: 45 phút 
I.MỤC TIÊU: 
- Biết: 
Lý tính, cấu tạo, hóa tính, phương pháp điều chế các đơn chất và hợp chất của oxi – lưu huỳnh
Cách nhận biết các đơn chất, hợp chất trong chương này 
- Hiểu: Hóa tính của các đơn chất và hợp chất của oxi và lưu huỳnh ( tính oxy hóa, tính khử .
- Vận dụng: Giải các bài toán về khối lượng, phần trăm, nồng độ. 
 II. HÌNH THỨC ĐỀ KIỂM TRA:
 Trắc nghiệm: 20 câu Tự luận: 1 câu
III MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA
MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT LẦN 4 – NĂM HỌC: 2015-2016
Môn : Hóa học lớp 10
ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT LẦN 2 (2013-2014) 
MÔN HOÁ LỚP 10 chương trình chuẩn
Thời gian làm bài:45 phút; 
Mã đề H2 132
Nội dung kiến thức của chươ
g 
Mức độ nhận thức
Cộng
Nhận biết
Thông hiểu
Vận dụng
Cấp độ thấp
Cấp độ cao
TNKQ
TL
TNKQ
TL
TNKQ
TL
TL
TNKQ
TL
1
Oxi – Ozon
Hóa tính của O2
Sự chuyển hóa của O3 và O2
Cách xác định vị trí của oxy trong bảng TH
 Mức độ oxy hóa của O2, O3
Số câu hỏi
2
1
1
4
Số điểm
0,6
0,3
0,3
1,2
2
Lưu huỳnh
- Lý tính - Ứng dụng của lưu huỳnh
- Tính chất hóa học của lưu huỳnh
Số câu hỏi
2
2
4
Số điểm

,6
0,6
1,2
3
Hiđro sunfua – Lưu huỳnh đioxit – Lưu huỳnh trioxit
Ứng dụng, tác hại của lưu huỳnh đioxit
.- Tính chất hóa học của H2S , SO2 - Nhận biết H2S
Xác định muối tạo thành sau phản ứng
Phản ứng H2S + SO2 
Số câu hỏi
2
4
2
8
Số điểm
0,3
1,5
0,6
2,4
4
Axit sunfuric – Muối sunfat
- Cách pha dung dịch axit H2SO4 đặc
Tính chất hóa học của H2SO4 loãng và H2SO4 đặc
Tính khối lượng các kim loại trong hỗn hợp
Số câu hỏi
1
3
1
 4 
 1 
Số điểm
0,3
0,9
4
1,2 4
Tổng số câu
6
11
3
1
20 1
Tổng số điểm
1,8
3,3
0,9
4
6đ 4đ 
10đ
TRƯỜNG THPT PHAN CHU TRINH ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT LẦN 4 (2015-2016) 
 TỔ TOÁN-LÝ-HÓA MÔN HOÁ LỚP 10 chương trình chuẩn
 Thời gian làm bài: 45 phút; 
 Mã đề: 132 
Họ, tên học sinh:............................................................lớp.............số báo danhphòng..
Chữ ký của giám thị:........................................... S=32; O=16; Fe=56; Zn=65 
20 CÂU TRẮC NGHIỆM
Câu 1: Trong phản ứng nào chất tham gia là axit sunfuric đặc?
A. H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O.	B. H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2.
C. H2SO4 + Fe(OH)2 → FeSO4 + H2O.	D. H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2O + SO2.
Câu 2: Lưu huỳnh thể hiện tính oxy hóa khi phản ứng với:
A. O3	B. H2	C. O2	D. F2
Câu 3: Dẫn khí SO2 vào dung dịch brom, hiện tượng nào xảy ra?
A. dung dịch brom giữ nguyên màu	B. dung dịch brom đậm màu hơn
C. dung dịch brom nhạt màu	D. có chất kết tủa
Câu 4: Lưu huỳnh đioxit được dùng để:
A. chế biến cao su	B. tẩy trắng giấy, vải
C. sản xuất bánh, kẹo	D. sản xuất thuốc trừ sâu
Câu 5: Để hạn chế tác hại của thủy ngân trong không khí, người ta dùng bột lưu huỳnh rắc lên chỗ có thủy ngân. Đó là do:
A. lưu huỳnh phản ứng với thủy ngân ở nhiệt độ thường
B. lưu huỳnh ngăn thủy ngân tiếp xúc với không khí
C. lưu huỳnh phản ứng với thủy ngân ở nhiệt độ cao
D. lưu huỳnh phản ứng với oxy trong không khí
Câu 6: Chọn nội dung sai khi nói về hóa tính của oxy:
A. tác dụng với nhiều phi kim	B. tác dụng với hầu hết các nguyên tố kim loại
C. tác dụng được với Au, Pt	D. tác dụng với nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ
Câu 7: Chỉ ra nội dung sai khi so sánh Sa và Sb :
A. khác nhau về một số tính chất vật lí.	B. khác nhau về công thức phân tử.
C. khác nhau về cấu tạo tinh thể.	D. có tính chất hoá học giống nhau.
Câu 8: Phương trình chứng tỏ ozon có tính oxi hoá mạnh hơn oxi:
A. 2Ag + O3 → Ag2O + O2	B. Ca + O3 → CaO + O2
C. 2Fe + 3O3 → Fe2O3 + 3O2	D. 2Na + O3 → Na2O + O2
Câu 9: Để nhận biết khí H2S thuốc thử cần thiết là dung dịch nào sau đây?
A. NaOH	B. NaCl	C. HCl	D. Pb(NO3)2
Câu 10: Nguyên tố X thuộc nhóm VIA, chu kỳ 2 trong bảng tuần hoàn, X là:
A. lưu huỳnh	B. selen	C. oxy	D. flo
Câu 11: Chọn đáp án sai khi nói về H2SO4 đặc:
A. không có tính háo nước.
B. có tính oxi hoá rất mạnh
C. dùng để chế tạo phân bón, thuốc trừ sâu, chất tẩy rửa...
D. khi tiếp xúc với da thịt làm bỏng da rất nặng
Câu 12: Hỗn hợp X gồm oxy và ozon, khi ozon bị phân hủy hết, thu được chất khí duy nhất có thể tích tăng thêm 2% so với thể tích ban đầu ( các khí đo ở cùng điều kiện). Tính % thể tích ozon trong hỗn hợp đầu?
A. 6%	B. 10%	C. 8%	D. 4%
Câu 13: Đun hỗn hợp bột sắt và bột lưu huỳnh, thu được sản phẩm là:
A. FeS	B. Fe2S	C. Fe2S3	D. FeS2
Câu 14: Đồ vật bằng bạc bị hoá đen trong không khí là do phản ứng :
	 4Ag + 2H2S + O2 ® 2Ag2S + 2H2O. Trong phản ứng này, vai trò của H2S là:
A. chất khử.	B. môi trường phản ứng.
C. vừa oxi hoá vừa khử.	D. chất oxi hoá.
Câu 15: Dung dịch H2S không màu để lâu ngày trong không khí thường có hiện tượng gì?
A. chuyển thành màu nâu đỏ	B. vẫn trong suốt không màu
C. xuất hiện chất rắn màu đen	D. bị vẩn đục, màu vàng
Câu 16: Dung dịch axit H2SO4 loãng không tác dụng với dãy chất nào sau đây?
A. Fe, Al	B. MgO, Ba(OH)2	C. Cu, C12H22O11	D. BaCl2, NaOH
Câu 17: Cách pha loãng dung dịch axit H2SO4 đặc?
A. rót từ từ nước vào dung dịch axit đặc	B. rót từ từ dung dịch axit đặc vào nước
C. rót nhanh dung dịch axit đặc vào nước	D. rót thật nhanh nước vào dung dịch axit đặc
Câu 18: SO2 là một trong những khí gây ô nhiễm môi trường do:
A. có mùi hắc, nặng hơn không khí.
B. vừa có tính chất khử, vừa có tính oxi hóa.
C. tan nhiều trong nước.
D. khí độc, là nguyên nhân chính tạo thành mưa axit.
Câu 19: Trộn lẫn khí H2S và khí SO2 trong bình phản ứng, thấy có sự tạo thành:
A. dung dịch màu vàng	B. kết tủa màu trắng
C. chất rắn màu vàng	D. dung dịch màu xanh
Câu 20: Hấp thụ hoàn toàn 0,25 mol SO2 vào 500ml dung dịch NaOH 1M. Muối nào được tạo thành sau phản ứng.
A. Na2SO3	B. NaHSO3	C. Na2SO4	D. NaHSO4
Câu
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
Đáp án
Câu
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
Đáp án
TỰ LUẬN
Câu 1: Viết 2 phản ứng khác nhau để điều chế khí O2 ( Ghi rõ điều kiện và cân bằng phản ứng nếu có) 
Câu 2: Cho 42,8 gam hỗn hợp gồm sắt và kẽm tác dụng với dd H2SO4 loãng dư thu được 15,68 lít khí X (đktc)
a) Tính thành phần trăm khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp đầu.
b) Cho toàn bộ khí X nói trên tác dụng với 16g lưu huỳnh đốt nóng thì thu được hỗn hợp khí Y
( đktc). Tính thể tích mỗi khí có trong hỗn hợp khí Y
................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................... 
................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................... 
................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................... 
TRƯỜNG THPT PHAN CHU TRINH ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT LẦN 4 (2015-2016) 
 TỔ TOÁN-LÝ-HÓA MÔN HOÁ LỚP 10 chương trình chuẩn
 Thời gian làm bài: 45 phút; 
 Mã đề: 209
Họ, tên học sinh:............................................................lớp.............số báo danhphòng..
Chữ ký của giám thị:........................................... S=32; O=16; Fe=56; Zn=65 
20 CÂU TRẮC NGHIỆM
Câu 1: Đồ vật bằng bạc bị hoá đen trong không khí là do phản ứng :
	 4Ag + 2H2S + O2 ® 2Ag2S + 2H2O. Trong phản ứng này, vai trò của H2S là:
A. môi trường phản ứng.	B. chất khử.
C. vừa oxi hoá vừa khử.	D. chất oxi hoá.
Câu 2: Dung dịch axit H2SO4 loãng không tác dụng với dãy chất nào sau đây?
A. MgO, Ba(OH)2	B. BaCl2, NaOH	C. Fe, Al	D. Cu, C12H22O11
Câu 3: Lưu huỳnh thể hiện tính oxy hóa khi phản ứng với:
A. O3	B. H2	C. O2	D. F2
Câu 4: Để nhận biết khí H2S thuốc thử cần thiết là dung dịch nào sau đây?
A. NaOH	B. HCl	C. Pb(NO3)2	D. NaCl
Câu 5: SO2 là một trong những khí gây ô nhiễm môi trường do:
A. tan nhiều trong nước.
B. khí độc, là nguyên nhân chính tạo thành mưa axit.
C. có mùi hắc, nặng hơn không khí.
D. vừa có tính chất khử, vừa có tính oxi hóa.
Câu 6: Dung dịch H2S không màu để lâu ngày trong không khí thường có hiện tượng gì?
A. xuất hiện chất rắn màu đen	B. bị vẩn đục, màu vàng
C. vẫn trong suốt không màu	D. chuyển thành màu nâu đỏ
Câu 7: Đun hỗn hợp bột sắt và bột lưu huỳnh, thu được sản phẩm là:
A. FeS	B. Fe2S3	C. Fe2S	D. FeS2
Câu 8: Phương trình chứng tỏ ozon có tính oxi hoá mạnh hơn oxi:
A. 2Fe + 3O3 → Fe2O3 + 3O2	B. 2Na + O3 → Na2O + O2
C. 2Ag + O3 → Ag2O + O2	D. Ca + O3 → CaO + O2
Câu 9: Nguyên tố X thuộc nhóm VIA, chu kỳ 2 trong bảng tuần hoàn, X là:
A. selen	B. lưu huỳnh	C. oxy	D. flo
Câu 10: Dẫn khí SO2 vào dung dịch brom, hiện tượng nào xảy ra?
A. có chất kết tủa	B. dung dịch brom giữ nguyên màu
C. dung dịch brom nhạt màu	D. dung dịch brom đậm màu hơn
Câu 11: Chỉ ra nội dung sai khi so sánh ... ................................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................
TRƯỜNG THPT PHAN CHU TRINH ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT LẦN 4 (2015-2016) 
 TỔ TOÁN-LÝ-HÓA MÔN HOÁ LỚP 10 chương trình chuẩn
 Thời gian làm bài: 45 phút; 
 Mã đề: 485
Họ, tên học sinh:............................................................lớp.............số báo danhphòng..
Chữ ký của giám thị:........................................... S=32; O=16; Fe=56; Zn=65 
20 CÂU TRẮC NGHIỆM
Câu 1: Trong phản ứng nào chất tham gia là axit sunfuric đặc?
A. H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2O + SO2.	B. H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O.
C. H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2.	D. H2SO4 + Fe(OH)2 → FeSO4 + H2O.
Câu 2: Chỉ ra nội dung sai khi so sánh Sa và Sb :
A. khác nhau về công thức phân tử.	B. khác nhau về một số tính chất vật lí.
C. có tính chất hoá học giống nhau.	D. khác nhau về cấu tạo tinh thể.
Câu 3: Dẫn khí SO2 vào dung dịch brom, hiện tượng nào xảy ra?
A. dung dịch brom giữ nguyên màu	B. có chất kết tủa
C. dung dịch brom nhạt màu	D. dung dịch brom đậm màu hơn
Câu 4: Chọn nội dung sai khi nói về hóa tính của oxy:
A. tác dụng với hầu hết các nguyên tố kim loại	B. tác dụng với nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ
C. tác dụng với nhiều phi kim	D. tác dụng được với Au, Pt
Câu 5: Dung dịch axit H2SO4 loãng không tác dụng với dãy chất nào sau đây?
A. MgO, Ba(OH)2	B. Fe, Al	C. Cu, C12H22O11	D. BaCl2, NaOH
Câu 6: Hỗn hợp X gồm oxy và ozon, khi ozon bị phân hủy hết, thu được chất khí duy nhất có thể tích tăng thêm 2% so với thể tích ban đầu ( các khí đo ở cùng điều kiện). Tính % thể tích ozon trong hỗn hợp đầu?
A. 10%	B. 4%	C. 8%	D. 6%
Câu 7: Dung dịch H2S không màu để lâu ngày trong không khí thường có hiện tượng gì?
A. xuất hiện chất rắn màu đen	B. vẫn trong suốt không màu
C. chuyển thành màu nâu đỏ	D. bị vẩn đục, màu vàng
Câu 8: Cách pha loãng dung dịch axit H2SO4 đặc?
A. rót từ từ dung dịch axit đặc vào nước	B. rót thật nhanh nước vào dung dịch axit đặc
C. rót nhanh dung dịch axit đặc vào nước	D. rót từ từ nước vào dung dịch axit đặc
Câu 9: Đồ vật bằng bạc bị hoá đen trong không khí là do phản ứng :
	 4Ag + 2H2S + O2 ® 2Ag2S + 2H2O. Trong phản ứng này, vai trò của H2S là:
A. chất oxi hoá.	B. chất khử.
C. môi trường phản ứng.	D. vừa oxi hoá vừa khử.
Câu 10: Hấp thụ hoàn toàn 0,25 mol SO2 vào 500ml dung dịch NaOH 1M.Muối nào được tạo thành sau phản ứng.
A. NaHSO4	B. Na2SO3	C. NaHSO3	D. Na2SO4
Câu 11: SO2 là một trong những khí gây ô nhiễm môi trường do:
A. vừa có tính chất khử, vừa có tính oxi hóa.
B. tan nhiều trong nước.
C. có mùi hắc, nặng hơn không khí.
D. khí độc, là nguyên nhân chính tạo thành mưa axit.
Câu 12: Chọn đáp án sai khi nói về H2SO4 đặc:
A. không có tính háo nước.
B. có tính oxi hoá rất mạnh
C. dùng để chế tạo phân bón,thuốc trừ sâu,chất tẩy rửa...
D. khi tiếp xúc với da thịt làm bỏng da rất nặng
Câu 13: Để hạn chế tác hại của thủy ngân trong không khí, người ta dùng bột lưu huỳnh rắc lên chỗ có thủy ngân. Đó là do:
A. lưu huỳnh ngăn thủy ngân tiếp xúc với không khí
B. lưu huỳnh phản ứng với thủy ngân ở nhiệt độ thường
C. lưu huỳnh phản ứng với thủy ngân ở nhiệt độ cao
D. lưu huỳnh phản ứng với oxy trong không khí
Câu 14: Nguyên tố X thuộc nhóm VIA, chu kỳ 2 trong bảng tuần hoàn, X là:
A. selen	B. oxy	C. lưu huỳnh	D. flo
Câu 15: Đun hỗn hợp bột sắt và bột lưu huỳnh, thu được sản phẩm là:
A. Fe2S3	B. Fe2S	C. FeS2	D. FeS
Câu 16: Phương trình chứng tỏ ozon có tính oxi hoá mạnh hơn oxi:
A. 2Ag + O3 → Ag2O + O2	B. Ca + O3 → CaO + O2
C. 2Na + O3 → Na2O + O2	D. 2Fe + 3O3 → Fe2O3 + 3O2
Câu 17: Lưu huỳnh thể hiện tính oxy hóa khi phản ứng với:
A. O2	B. F2	C. O3	D. H2
Câu 18: Trộn lẫn khí H2S và khí SO2 trong bình phản ứng, thấy có sự tạo thành:
A. dung dịch màu vàng	B. dung dịch màu xanh
C. chất rắn màu vàng	D. kết tủa màu trắng
Câu 19: Lưu huỳnh đioxit được dùng để:
A. chế biến cao su	B. sản xuất thuốc trừ sâu
C. tẩy trắng giấy, vải	D. sản xuất bánh, kẹo
Câu 20: Để nhận biết khí H2S thuốc thử cần thiết là dung dịch nào sau đây?
A. HCl	B. Pb(NO3)2	C. NaCl	D. NaOH
Câu
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
Đáp án
Câu
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
Đáp án
TỰ LUẬN
Câu 1: Viết 2 phản ứng khác nhau để điều chế khí O2 ( Ghi rõ điều kiện và cân bằng phản ứng nếu có) 
Câu 2: Cho 42,8 gam hỗn hợp gồm sắt và kẽm tác dụng với dd H2SO4 loãng dư thu được 15,68 lít khí X (đktc)
a) Tính thành phần trăm khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp đầu.
b) Cho toàn bộ khí X nói trên tác dụng với 16g lưu huỳnh đốt nóng thì thu được hỗn hợp khí Y
( đktc). Tính thể tích mỗi khí có trong hỗn hợp khí Y
..........................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................
........................................................................
TRƯỜNG THPT PHAN CHU TRINH ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT LẦN 4 (2015-2016) 
 TỔ TOÁN-LÝ-HÓA MÔN HOÁ LỚP 10 chương trình chuẩn
 Thời gian làm bài: 45 phút; 
ĐÁP ÁN
made
cauhoi
dapan
made
cauhoi
dapan
132
1
D
357
1
B
132
2
B
357
2
C
132
3
C
357
3
A
132
4
B
357
4
B
132
5
A
357
5
D
132
6
C
357
6
D
132
7
B
357
7
B
132
8
A
357
8
A
132
9
D
357
9
C
132
10
C
357
10
C
132
11
A
357
11
D
132
12
D
357
12
B
132
13
A
357
13
B
132
14
B
357
14
D
132
15
D
357
15
A
132
16
C
357
16
A
132
17
B
357
17
A
132
18
D
357
18
C
132
19
C
357
19
D
132
20
A
357
20
C
209
1
A
485
1
A
209
2
D
485
2
A
209
3
B
485
3
C
209
4
C
485
4
D
209
5
B
485
5
C
209
6
B
485
6
B
209
7
A
485
7
D
209
8
C
485
8
A
209
9
C
485
9
C
209
10
C
485
10
B
209
11
A
485
11
D
209
12
B
485
12
A
209
13
C
485
13
B
209
14
D
485
14
B
209
15
D
485
15
D
209
16
B
485
16
A
209
17
A
485
17
D
209
18
D
485
18
C
209
19
D
485
19
C
209
20
A
485
20
B
TỰ LUẬN
Câu
Nội dung
Điểm
1
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
KClO3 KCl + 3/2O2
1đ
1đ
2
a/ Fe + H2SO4 FeSO4 + H2
 x x
 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2
 y y
Lập hệ: 56x + 65y = 42,8
 x + y = 0,7 
x = 0,3 => %mFe = (56. 0,3)/42,8 .100 =39,25%
%mZn = 60,75%
....................
b/ nS = 0,5 mol
H2 + S H2S
nH2S = nS = 0,5 mol => V H2S = 11,2lít
VH2 còn 4,48 lít, 
0,25đ
0,25đ
0,5đ
0,25đ
0,5đ
0,25đ
Tổng 
4đ
Hướng dẫn chấm:
Trắc nghiệm: mỗi câu đúng được 0,3đ
Tự luận:
Câu 1: HS viết phương trình khác, nếu đúng vẫn đạt điểm tối đa. Trường hợp phản ứng thuận nghịch hoặc tạo O2 và một khí khác hoặc thiếu điều kiện hoặc chưa cân bằng hoặc cả bốn ý trên cùng lúc thì trừ ½ số điểm. Ví dụ: H2O H2 + O2 (trừ ½ số điểm của 1 điểm) chỉ điện phân mới đúng hoàn toàn
Câu 2/ Có nhiều cách giải, nếu đúng vẫn đạt điểm tối đa.