Bài kiểm tra số 3 - Lớp 10 môn: Hóa Học

SỞ GD-ĐT NINH THUẬN MA TRẬN BÀI KIỂM TRA SỐ 3 LỚP 10CB
TRƯỜNG THPT TRƯỜNG CHINH	 NĂM HỌC:2015-2016
 Môn:HóaHọc 
Chương 5:Nhóm halogen
Nội dung 
kiến thức
Mức độ nhận thức
Cộng
Nhận biết
Thông hiểu
Vận dụng
Vận dụng ở
mức cao hơn
TN
TN
TN
TN
1. Khái quát về nhóm halogen 
-Cấu hình electron lớp ngoài cùng
-Tính chất hoá học cơ bản
-Sự biến đổi độ âm điện, tính phi kim, tính oxi hóa. 
Số câu
Số điểm
2
 0,8 đ
1
 0,4 đ
3
1,2đ
2. Clo
- Điều chế trong PTN
- Tính chất hoá học của clo.
- Cân bằng phản ứng hoá học điều chế Cl2 trong PTN.
-Số oxi hoá của clo trong các hợp chất.
- Cl2 tác dụng với một kim loại. Tính thể tích Cl2 hoặc khối lượng muối tạo thành.
- MnO2, hoặc KMnO4 tác dụng HCl, tính thể tích clo tạo thành.
- Cl2 tác dụng NaOH, tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch thu được.
Số câu
Số điểm
1
 0,4 đ
3
 1,2 đ
3
 1,2đ
7 
2,8 đ
3.Hidroclorua.Axit clohidric. Muối clorua
-Tính chất hoá học.
- Chọn chất phản ứng (hoặc không phản ứng) với axit
- Nhận biết ion clorua.
- Tìm phản ứng viết sai.
- Hỗn hợp hai Kim loại tác dụng vơi axit. Tính %m.
- Muối cacbonat (của kim loại kiềm hoặc kiềm thổ) tác dụng với axit, tìm kim loại.
-Tính nồng độ (thể tích) của axit cần để trung hòa NaOH, Ba(OH)2 
- Hỗn hợp các Kim loại tác dụng vơi axit (vận dụng ĐLBT)
- Hỗn hợp kim loại (Fe và kim loại khác) tác dụng với Cl2 và tác dụng với HCl. Tính %m? 
Số câu
Số điểm
4
 1,6 đ
3 
 1,2 đ
2
 0,8 đ
9
3,6đ
4.Sơ lược về hợp chất có oxi của clo
- Thành phần hóa học của nước Gia ven, clorua vôi. 
-Ứng dụng của nước Gia ven, clorua vôi.
Số câu
Số điểm
2
 0,8 đ
2 
0,8đ
5.Flo-brom-iot
-Tính chất vật lí
- Phản ứng so sánh tính oxi hoá
-Phản ứng của các ion halogenua với dung dịch AgNO3
-Bài toán muối halogenua tác dụng AgNO3, tính lượng kết tủa.
Số câu
Số điểm
1
 0,4 đ
2
 0,8 đ
1
 0,4 đ
4 
1,6đ
Tổng số câu
Tổng số điểm
6 
2,4 đ 
10
 4,0đ
7
 2.8đ
2 
 0,8 đ
25
10đ
Họ và tên:..................................................................... .........................................Lớp: .................................
TRƯỜNG THPT TRƯỜNG CHINH
TỔ: HÓA – SINH – KTNN 
 ĐỀ 132
ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT LẦN 3
Môn: Hóa Học 10CB
Năm học 2015 – 2016
Cho: Li=7; Na=23; K=39; Rb=85,5; Fe=56; Mg=24; Al=27; Ba=137
Cl=35,5; O=16; H=1; Mn=55; Ag=108; Zn=65;I=127
Câu 1: Chất nào sau đây được dùng để tẩy màu, sát trùng ?
A. CaOCl2	B. KClO3	C. NaCl	D. N2
Câu 2: Cấu hình e lớp ngoài cùng của các nguyên tử các nguyên tố halogen là:
A. ns2np3.	B. ns2np4.	C. ns2np5.	D. ns2np6.
Câu 3: Cho 31,6g KMnO4 tác dụng với HCl đậm đặc sinh ra V lít khí clo (đktc). V có giá trị là:
A. 4,48 lít	B. 2,24 lit	C. 8,96 lít	D. 11,2 lít
Câu 4: Cho phản ứng: 2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O. Trong phản ứng này, clo đóng vai trò:
A. Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử	B. Chất oxi hóa
C. Môi trường	D. Chất khử
Câu 5: Nước Gia-ven là hỗn hợp gồm những chất nào sau đây ?
A. NaCl, NaClO, H2O	B. HCl, HClO, H2O	C. NaCl, NaClO3, H2O	D. NaCl, NaClO4, H2O
Câu 6: Phản ứng nào sau đây chứng tỏ brom có tính oxi hóa mạnh hơn iot?
A. Br2 + 2KIO3 I2 + 2KBrO3	B. I2 + 2NaBr 2NaI + Br2
C. 3I2 + 3H2O 5HI + HIO3	D. Br2 + 2KI 2KBr + I2
Câu 7: Cho dung dịch chứa 24,9g KI phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3. Khối lượng kết tủa thu được là:
A. 25,35g	B. 35,25g	C. 55,32g	D. 32,55g
Câu 8: Có 4 dung dịch NaCl, NaBr, KI, K2SO4 đựng trong các lọ bị mất nhãn. Để nhận biết các dung dịch này có thể chọn thuốc thử nào sau đây?
A. dung dịch AgNO3.	B. dung dịch BaCl2, dung dịch AgNO3.
C. Quỳ tím.	D. dung dịch NaOH.
Câu 9: Sục 6,72 lít khí Cl2 (đktc) vào 500ml dung dịch NaOH 2M, đun nóng (phản ứng tạo muối clorat). Nồng độ mol của NaCl trong dung dịch sau phản ứng là:
A. 0,8M	B. 1M	C. 0,6M	D. 1,2M
Câu 10: Trong nhóm Halogen, từ flo đến iot điều khẳng định nào sau đây đúng?
A. Tính phi kim tăng dần	B. Các tính chất không thay đổi
C. Tính oxi hóa mạnh dần	D. Độ âm điện giảm dần
Câu 11: Phát biểu nào sau đây không đúng?
A. Brom dễ bay hơi, hơi brom độc	B. Brom, iot đều dễ tan trong nước
C. Flo là chất khí, màu lục nhạt, rất độc	D. Khi đun nóng, iot bị thăng hoa
Câu 12: Chọn phương trình phản ứng sai:
A. Fe +2HCl FeCl2 + H2	B. Fe(OH)3 +3HCl FeCl3 +3H2O
C. Cu +2HCl CuCl2 + H2	D. MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Câu 13: Cho 3,36 lít khí clo (đktc) tác dụng vừa đủ với kim loại sắt. Khối lượng muối clorua thu được là:
A. 15,06g	B. 16,25g	C. 19,05g	D. 16,52g
Câu 14: Dãy gồm các kim loại đều phản ứng được với dung dịch HCl là:
A. Fe, Ca, Hg	B. Ca, Mg, Ag	C. Ca, Al, Fe	D. Mg, Fe, Cu
Câu 15: Hòa tan hoàn toàn 20,7g một muối cacbonat của kim loại kiềm bằng dung dịch HCl dư thu được 3,36 lít khí (đktc). Kim loại đã cho là:
A. Li	B. Na	C. K	D. Rb
Câu 16: Tính chất hóa học chung của các Halogen là:
A. Tác dụng với nước	B. Tính oxi hóa và tính khử
C. Tính khử	D. Tính oxi hóa mạnh
Câu 17: Phản ứng nào sau đây được dùng để điều chế khí Clo trong phòng thí nghiệm?
A. MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O	B. NaClO + 2HCl NaCl + Cl2 + H2O
C. 2HClH2 + Cl2	D. 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2
Câu 18: Số oxi hóa của clo trong các chất: HCl, KClO3, NaClO, HClO2, HClO4 là:
A. +1, +5, -1, +3, +7	B. -1, -5, -1, -3, -7	C. -1, +5, +1, -3, -7	D. -1, +5, +1, +3, +7
Câu 19: Cho phản ứng: KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O. Tổng hệ số của các chất trong phương trình phản ứng là:
A. 25	B. 35	C. 40	D. 30
Câu 20: Axit clohiđric có những tính chất:
1. Làm quỳ tím hóa đỏ 	2. Làm đổi màu phenolphtalein.
3. Phản ứng với nhiều kim loại	4. Hòa tan đồng.
5. Trung hòa canxi hiđroxit	6. Hòa tan sắt (III) oxit
7. Tác dụng với tất cả các muối.
	Trong những tính chất	 trên có bao nhiêu tính chất đúng?
A. 7	B. 4	C. 6	D. 5
Câu 21: Cho 20 gam hỗn hợp Al, Fe, Zn vào dung dịch HCl vừa đủ, người ta thu được 8,96 lít hiđro (ở đktc). Tính khối lượng muối khan thu được.
A. 30,4 gam	B. 19,6 gam	C. 48,4 gam	D. 52,3 gam
Câu 22: Cho hỗn hợp A gồm Fe và Mg vào dung dịch HCl vừa đủ thì thu được 4,48 lít hiđro (đktc). Mặt khác A tác dụng vừa đủ với 5,6 lít clo (đktc). Thành phần trăm theo khối lượng của Fe trong A là:
A. 70%.	B. 57%.	C. 30%.	D. 43%.
Câu 23: Lần lượt nhỏ vài giọt dung dịch AgNO3 vào các dung dịch: NaCl, KI, KBr, NaF. Số kết tủa thu được là:
A. 1	B. 2	C. 3	D. 4
Câu 24: Hòa tan hoàn toàn 10,2g hỗn hợp gồm Mg và Al bằng dung dịch HCl dư thu được 11,2 lít khí H2 (đktc). Thành phần trăm theo khối lượng của Mg trong hỗn hợp là:
A. 52,94%	B. 47,06%	C. 46,07%	D. 25,94%
Câu 25: Để trung hòa dung dịch chứa 51,3g Ba(OH)2 cần dùng thể tích dung dịch HCl 1M là:
A. 600ml	B. 900ml	C. 400ml	D. 500ml
-----------------------------------------------
----------- HẾT ----------
ĐÁP ÁN KIỂM TRA 1 TIẾT LẦN 3 LỚP 10 CB
Năm học: 2015-2016
ĐỀ 132
ĐỀ 209
ĐỀ 357
ĐỀ 485
ĐỀ 570
ĐỀ 628
1A
1A
1C
1A
1B
1A
2C
2D
2A
2A
2B
2D
3D
3B
3B
3D
3D
3A
4A
4A
4C
4D
4B
4A
5A
5C
5D
5A
5D
5C
6D
6B
6D
6B
6A
6B
7B
7A
7B
7C
7D
7A
8B
8B
8B
8B
8A
8B
9B
9B
9D
9D
9A
9C
10D
10D
10D
10D
10D
10C
11B
11C
11C
11C
11C
11B
12C
12D
12A
12C
12C
12B
13B
13A
13C
13D
13B
13D
14C
14C
14A
14B
14A
14D
15C
15C
15A
15C
15C
15D
16D
16C
16C
16D
16D
16A
17A
17D
17D
17A
17C
17D
18D
18B
18A
18C
18B
18B
19B
19B
19A
19B
19D
19C
20B
20A
20C
20B
20B
20D
21C
21C
21D
21C
21D
21D
22A
22C
22B
22A
22A
22C
23C
23B
23D
23D
23B
23C
24B
24A
24B
24B
24C
24B
25A
25D
25A
25D
25C
25B