Kiểm tra tập trung lần 1 kì I - Môn Hóa 11

Kiểm tra tập trung lần 1 khối 11 học kỳ I
Cho NTK: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Cr = 52;Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Sr = 88; Ag=108; Ba = 137.
Câu Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?
	A. HF	B. HNO3	C. CH3COOH	D. Al(OH)3
Câu Dd chất nào sau đây không dẫn điện?
	A. Ba(OH)2	B. HI	C.NaI	D. C6H12O6
Câu Dung dịch chất điện li dẫn được điện là do
	A.Sự chuyển động của các electron. 	B.Sự chuyển dịch các electron.
	C.Sự chuyển dịch của các phân tử hòa tan. 	D.Sự chuyển dịch của cả cation và anion.
Câu Theo Arrhenius ( thuyết điện li) , kết luận nào sau đây là đúng ? 
	A. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hiđro là axit. 
	B. Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ. 
	C. Một hợp chất có khả năng phân li ra cation H+ trong nước là axit. 
	D. Một bazơ không nhất thiết phải có nhóm OH trong thành phần phân tử. 
Câu Theo thuyết A-re-ni-ut, chất nào sau đây là hidroxit lưỡng tính
A. Fe(OH)2	B. Ba(OH)2	C. KOH	D. Zn(OH)2
Câu Nước đóng vai trò gì trong quá trình điện li các chất trong nước ?
 	A. Môi trường điện li	 	 B.Dung môi không phân cực
 	C. Dung môi phân cực	 	 D.Tạo liên kết hidro với các chất tan.
Câu Trong một dung dịch bất kì với dung môi là nước ở 250C thì tích [H+].[OH-] bằng
	A. 10-14	B.10-7	C.> 10-7	D.< 10-7
Câu Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết :
 	A. Những ion nào tồn tại trong dung dịch .
 	B. Nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất.
 	C. Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.
	D. Không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li.
Câu Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa khi dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch 
	A. KCl. 	B. KOH. 	C . NaNO3. 	D. CaCl2. 
Câu Trường hợp nào các ion sau có thể tồn tại trong cùng dung dịch?
 A. OH- , K+ , Fe2+ , SO42-	B. OH- , Ba2+ , CH3COO-, Al3+
 C. K+ , NH4+ , CO32- , Fe2+ 	D. K+ , Ba2+ , NH4+ , HCO3-
Câu Al(OH)3 là hiđroxit lưỡng tính lên có thể tác dụng với nhóm chất nào sau đây ?
	A. H2SO4, H2CO3.    	B. Ba(OH)2, H2SO4.     	C. Ba(OH)2, NH4OH.      D. H2SO4, NH4OH 
Câu Nhóm các chất nào dưới đây chỉ gồm các chất điện li mạnh?
	A. CaCl2 ; CuSO4 ; H2SO4 ; H2S.	B. HNO3  ; Ca(NO3)2  ; CaCl2 ; H3PO4 .
	C. KCl ; NaOH ; Ba(NO3)2 ; Na2SO4 .	D. HCl ; BaCl2 ; NH3 ; CH3COOH
Câu Có 4 dung dịch NaOH, Ba(OH)2, NH3, Na2CO3 có cùng nồng độ. Dung dịch có pH lớn nhất là:
A. NaOH	B. NH3	C. Ba(OH)2	D. Na2CO3
Câu Cho các dung dịch được đánh số thứ tự như sau:
	1.KCl	2.Na2CO3	3.CuSO4 4.CH3COONa	
 5.Al2(SO4)3	6.NH4Cl	7.NaBr 8.K2S 	9.FeCl3
	Các dung dịch nào sau đều có pH < 7 ?
 	A. 1, 2, 3, 4	B. 3, 5, 6, 9	C. 6, 7, 8, 9	D. 2, 4, 6, 8
Câu Phản ứng có phương trình ion rút gọn: HCO3- + OH- → CO32- + H2O là
	A. 2NaHCO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O.
	B. 2NaHCO3 + 2KOH Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O.
	C. NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O.
	D. Ca(HCO3) + 2NaOH CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O.
Câu Chọn phát biểu đúng trong số các phát biểu sau đây?
A. Dd có pH >7 làm quỳ tím hoá đỏ.	B. Giá trị pH tăng thì độ axit giảm.
C. Giá trị pH tăng thì độ axit tăng.	D. Dd có pH < 7 làm quỳ tím hoá xanh.
Câu Chỉ dùng quỳ tím có thể nhận biết được bao nhiêu trong số các dung dịch: NaOH;  HCl;  Na2CO3;  Ba(OH)2.
	A. 2 dung dịch     	B.3 dung dịch 	C.4 dung dịch  	D.1 dung dịch
Câu Nồng độ  ion Cl–  trong dung dịch thu được sau khi trộn 100 ml dd NaCl 0,15 M với 150ml dd CaCl2 0,2 M là	
	A. 0,030M .  	 B .0,075M  .     	C. 0,30M .       	D. 0,12M
Câu Cho dung dịch hỗn hợp gồm 0,1mol Ca2+ , 0,2mol Na+ , 0,15mol Mg2+ , 0,2mol Cl- và x mol HCO3- .Giá trị của x là:
	A.0,25mol	B.0,50mol	C.0,75mol	D.0,05mol
Câu Dung dịch thu được khi trộn lẫn 200ml dung dịch NaOH 0,3M với 200ml dung dịch H2SO4 0,05M có pH là bao nhiêu ?
 	A. 7	B.12	C.13	D.1
Câu Một dung dịch có chứa 2 cation Na+ (x mol) , K+ (y mol) ,và 2 anion là CO32- (0,1 mol) , PO43- (0,2 mol) .Biết rằng khi cô cạn dung dịch thu được 53g chất rắn khan. Giá trị của x và y là:
 	A. 0,05 và 0,07	 B.0,3 và 0,5	C.0,5 và 0,3	 D.0,2 và 0,6
Câu Trộn 100ml dung dịch có pH=1 gồm HCl và HNO3 với 100ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu được 200ml dung dịch có pH=12. Giá trị của a là
	A. 0,30.	B. 0,12.	C. 0,15.	D. 0,03. 
Câu Cho 34,2g muối Al2(SO4)3 tác dụng với 250ml dung dịch xút (NaOH) thu được 7,8 g kết tủa. CM của dd xút có thể là 
	 A. 1,2M 	B.2,8M 	C. 1,2M hoặc 2,8 M 	D. 2,8 M hặc 0,8M
Câu Dung dịch X có chứa: 0,17 mol Na+; 0,02 mol và x mol OH-. Dung dịch Y có chứa và y mol H+; tổng số mol và là 0,14. Trộn X và Y được 100 ml dung dịch Z. Dung dịch Z có pH (bỏ qua sự điện li của H2O) là 
	A. 1.	B. 2.	C. 12.	D. 13 .
Câu Cho 500 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào V ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M; sau khi các phản ứng kết thúc thu được 12,045 gam kết tủa. Giá trị của V là:
A. 300. 	B. 75. 	C. 200. 	D. 150.