Đề kiểm tra môn Hóa khối 10

Trường THPT TT HỒNG ĐỨC
 Đề kiểm tra tháng 10 – 2008
Môn : HÓA - Khối lớp : 10 _Thời gian làm bài : 60 phút
A. PHẦN CHUNG ( 6 điểm ) : DÀNH CHO CHƯƠNG TRÌNH CHUẨN VÀ NÂNG CAO 
Câu 1(1 điểm): Độ âm điện của một nguyên tử là gì ? Hãy sắp xếp theo chiều độ âm điện giảm dần ( từ trái sang phải ) các nguyên tố sau : Li, B, Be, N, C, F, O
Câu 2 ( 1 điểm ) Tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố Kali , biết rằng trong tự nhiên thành phần phần trăm các đồng vị của Kali là : 
Câu 3 ( 1 điểm ) Hãy điền vào ô trống trong bảng sau : 
Số hiệu nguyên tố
Cấu hình electron nguyên tử
Số thứ tự ô
Nhóm
Chu kì
K(Z=19)
Fe(Z=26)
Cl(Z=17)
Cu(Z=29)
Câu4(2 điểm): Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử của một nguyên tố thuộc nhóm IVA là 42 
Tính nguyên tử khối của nguyên tố .
Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố đó 
Hãy nêu các tính chất sau của ngtố : 
1.Tính kim loại hay tính phi kim 
2.Hóa trị cao nhất trong hợp chất với oxi 
3.Công thức của oxit cao nhất,của hợp chất khí với hidro,của hidroxit tương ứng và tính chất của nó 
So sánh tính chất hóa học của nguyên tố Si ( Z=14), P(Z=15), S(Z=16).
Câu 5 : ( 1 điểm )
 a/ Từ trái sang phải trong một chu kì , tại sao bán kính ngtử các nguyên tố giảm thì tính kim loại giảm, tính phi kim tăng ?
 b/ Hãy sắp xếp theo chiều tính kim loại giảm dần ( từ trái sang phải ) các nguyên tố sau Al, Ca, Mg, K 
B. PHẦN RIÊNG ( 4 điểm ) : DÀNH RIÊNG CHO CHƯƠNG TRÌNH CHUẨN 
Câu 6 : ( 1 điểm ) Oxit cao nhất của một nguyên tố là RO3, trong hợp chất của nó với hidro có 5,88% H về khối lượng . Xác định nguyên tử khối của nguyên tố đó ? R là nguyên tố nào ?
 Câu 7 : ( 1 điểm ) Hãy viết cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố thuộc chu kì 3 : Na(Z=11), Mg(Z=12), Al(Z=13), Si(Z=14), P(Z=15), S(Z=16), Cl(Z=17) 
Câu 8 : ( 1 điểm ) Khi cho 0,6gam một kim loại nhóm IIA tác dụng với nước tạo ra 0,336 lít khí hidro (đktc) Xác định kim loại đó . 
Câu 9 : ( 1 điểm ) Li tự nhiên có 2 đồng vị : Biết nguyên tử khối trung bình của Liti tự nhiên là 6,94. Hỏi thành phần phần trăm ( % ) của mỗi đồng vị đó trong liti tự nhiên ? ( Coi nguyên tử khối trùng với số khối ) 
C. PHẦN RIÊNG ( 4 điểm ) : DÀNH RIÊNG CHO CHƯƠNG TRÌNH NÂNG CAO 
Câu 6 : ( 1 điểm ) : Số thứ tự của Cu là 29 và lớp ngoài cùng có một electron . Viết cấu hình electron của Cu, Cu+, Cu2+ . Xác định chu kì và nhóm của đồng trong bảng tuần hoàn . 
Câu 7 : ( 1 điểm ) : Hai nguyên tố A,B đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kì của bảng tuần hoàn có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 25 
	a/ Viết cấu hình electron để xác định 2 nguyên tố A và B thuộc chu kì nào ? Nhóm nào ?
	b/ So sánh tính chất hóa học của chúng .
Câu 8 : ( 1 điểm )Hợp chất khí với hidro của 1 nguyên tố là RH3.Oxít cao nhất của nó chứa 74,08% oxi về khối lượng . Tìm nguyên tử khối của nguyên tố đó 
Câu 9 : ( 1 điểm) Khi cho 10g một kim loại nhóm IIA tác dụng hết với nước tạo ra 0,25 mol khí hidro . Xác định kim loại đó . 
Câu 5 : ( 1 điểm )
 a/ Từ trái sang phải trong một chu kì , tại sao bán kính ngtử các nguyên tố giảm thì tính kim loại giảm, tính phi kim tăng ?
 b/ Hãy sắp xếp theo chiều tính kim loại giảm dần ( từ trái sang phải ) các nguyên tố sau Al, Ca, Mg, K 
B. PHẦN RIÊNG ( 4 điểm ) : DÀNH RIÊNG CHO CHƯƠNG TRÌNH CHUẨN 
Câu 6 : ( 1 điểm ) Oxit cao nhất của một nguyên tố là RO3, trong hợp chất của nó với hidro có 5,88% H về khối lượng . Xác định nguyên tử khối của nguyên tố đó ? R là nguyên tố nào ?
 Câu 7 : ( 1 điểm ) Hãy viết cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố thuộc chu kì 3 : Na(Z=11), Mg(Z=12), Al(Z=13), Si(Z=14), P(Z=15), S(Z=16), Cl(Z=17) 
Câu 8 : ( 1 điểm ) Khi cho 0,6gam một kim loại nhóm IIA tác dụng với nước tạo ra 0,336 lít khí hidro (đktc) Xác định kim loại đó . 
Câu 9 : ( 1 điểm ) Li tự nhiên có 2 đồng vị : Biết nguyên tử khối trung bình của Liti tự nhiên là 6,94. Hỏi thành phần phần trăm ( % ) của mỗi đồng vị đó trong liti tự nhiên ? ( Coi nguyên tử khối trùng với số khối ) 
C. PHẦN RIÊNG ( 4 điểm ) : DÀNH RIÊNG CHO CHƯƠNG TRÌNH NÂNG CAO 
Câu 6 : ( 1 điểm ) : Số thứ tự của Cu là 29 và lớp ngoài cùng có một electron . Viết cấu hình electron của Cu, Cu+, Cu2+ . Xác định chu kì và nhóm của đồng trong bảng tuần hoàn . 
Câu 7 : ( 1 điểm ) : Hai nguyên tố A,B đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kì của bảng tuần hoàn có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 25 
	a/ Viết cấu hình electron để xác định 2 nguyên tố A và B thuộc chu kì nào ? Nhóm nào ?
	b/ So sánh tính chất hóa học của chúng .
Câu 8 : ( 1 điểm )Hợp chất khí với hidro của 1 nguyên tố là RH3.Oxít cao nhất của nó chứa 74,08% oxi về khối lượng . Tìm nguyên tử khối của nguyên tố đó 
Câu 9 : ( 1 điểm) Khi cho 10g một kim loại nhóm IIA tác dụng hết với nước tạo ra 0,25 mol khí hidro . Xác định kim loại đó . 
Trường THPT TT HỒNG ĐỨC
 Đề kiểm tra tháng 10 – 2008
Môn : HÓA - Khối lớp : 10 _Thời gian làm bài : 60 phút
A. PHẦN CHUNG ( 6 điểm ) : DÀNH CHO CHƯƠNG TRÌNH CHUẨN VÀ NÂNG CAO 
Câu 1(1 điểm): Độ âm điện của một nguyên tử là gì ? Hãy sắp xếp theo chiều độ âm điện giảm dần ( từ trái sang phải ) các nguyên tố sau : Li, B, Be, N, C, F, O
Câu 2 ( 1 điểm ) Tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố Kali , biết rằng trong tự nhiên thành phần phần trăm các đồng vị của Kali là : 
Câu 3 ( 1 điểm ) Hãy điền vào ô trống trong bảng sau : 
Số hiệu nguyên tố
Cấu hình electron nguyên tử
Số thứ tự ô
Nhóm
Chu kì
K(Z=19)
Fe(Z=26)
Cl(Z=17)
Cu(Z=29)
Câu4(2 điểm): Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử của một nguyên tố thuộc nhóm IVA là 42 
Tính nguyên tử khối của nguyên tố .
Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố đó 
Hãy nêu các tính chất sau của ngtố : 
1.Tính kim loại hay tính phi kim 
2.Hóa trị cao nhất trong hợp chất với oxi 
3.Công thức của oxit cao nhất,của hợp chất khí với hidro,của hidroxit tương ứng và tính chất của nó 
So sánh tính chất hóa học của nguyên tố Si ( Z=14), P(Z=15), S(Z=16).