Bài tập Hóa học Lớp 11 (Có đáp án) - Chương I: Dung dịch. Sự điện li

CHƯƠNG I: DUNG DỊCH – SỰ ĐIỆN LI
TRẮC NGHIỆM LÝ THUYẾT
Câu 1 : 
Chất nào sau đây là chất điện li yếu
A.
H2SO3
B.
KCl
C.
HNO3
D.
H2SO4
Câu 2.
Chất nào sau đây là chất điện li mạnh
A.
BaCl2
B.
H3PO4
C.
BaSO4
D.
H2S
Câu 3.
H3PO4 là 
A.
Axit 4 nấc
B.
Axit 2 nấc
C.
Axit 3 nấc
D.
Axit 1 nấc
Câu 4.
Trong các dd sau ở điều kiện cùng nồng độ và thể tích thì dd nào dẫn điện tốt nhất
A.
H2S
B.
HCl
C.
H3PO4
D.
CH3COOH
Câu 5:
Muối nào sau đây là muối axit
A.
NaCl
B.
NaHSO4
C.
NaSO3
D.
NaNO3
Câu 6: 
 pH của dd HCl 10-2 M là
A.
4
B.
2
C.
3
D
5
Câu 7: Dãy nào dưới đây cho gồm các chất điện li mạnh?
A. NaCl, AgCl, HNO3, Ba(OH)2, CH3COOH.	
B. BaSO4, H2O,NaOH,HCl, CuSO4
C.NaClO, Al2(SO4)3,KNO3,KOH, HCl
D.CaCO3,H2SO4,Ba(OH)2,HNO3,CH3COONa
Câu 8. Dãy nào dưới đây chỉ gồm chất điện ly mạnh :
A. HBr, Na2S, Mg(OH)2, Na2CO3	B. HNO3, H2SO4, KOH, K2SiO3
C. H2SO4, NaOH, Ag3PO4, NaF	D. Ca(OH)2, KOH, CH3COOH, NaCl
Câu 9. Các chất nào trong dãy các chất sau đây vừa tác dụng với dung dịch kiềm mạnh vừa tác dụng với dung dịch axit mạnh. 
A. Al(OH)3 ; (NH2)2 CO ; NH4Cl	B. Ba(OH)2 ; AlCl3 ; ZnO
C. Mg(HCO3)2 ; FeO ; KOH	D. NaHCO3 ; Zn(OH)2 ; CH3COONH4
Câu 10. Khi thêm một bazơ vào dung dịch của một axit, sự thay đổi nào dưới đây có thể xảy ra đối với pH của dung dịch 
A. Giảm 	B. Tăng từ 7 lên 11 	C. Giảm từ 7 xuống 3	 D. Tăng
Câu 11. Tính chất nào dưới đây của axit giúp xác định axit là mạnh hay yếu ?
A. pH của axit 	B. Tính tan của axit trong nước	
C. Nồng độ của axit	D. Khả năng cho proton trong nước
Câu 14: Câu nào sau đây sai
A. pH = - lg[H+]. 	B. [H+]=10a thì pH = a. C. pH + pOH = 14. 	D. [H+] . [OH-] = 10-14.
Câu 17:Trường hợp nào không dẫn điện được
	A. NaCl rắn, khan B.NaCl trong nước C. NaCl nóng chảy D. NaOH nóng chảy
Câu 18: Chất nào sau đây là điện li yếu 
A. NaCl 	B. HCl 	C. HF 	D. KOH
Câu 19: Chất nào sau đây khi hòa tan vào nước không bị điện li 
A.CuCl2	B. Saccarozơ (C12H22O11)	C. BaCl2	D. HBr
Câu 20. Theo thuyết A-re-ni-ut chất nào sau đây là hidroxit lưỡng tính	 
A. KOH	 B.Zn(OH)2 C. Fe(OH)2	 D. Ba(OH)2
Câu 21: .Cho phenolphtalein vào dung dịch nào sau đây sẽ hóa hồng
A. dung dịch NaCl B. dung dịch BaCl2 C. dung dịch NaOH D. dung dịch HCl
Câu 22. Phản ứng trao đổi ion trong dd các chất điện li xảy ra khi :
A. Chất phản ứng là các chất dễ tan	
B. Chất phản ứng là các chất điện li mạnh
C. Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa hoặc chất bay hơi hoặc chất điện li yếu 
D. Cả A, B, C đều đúng.
Câu 23:Cho phản ứng ion thu gọn H+ + OH- →H2O. Phản ứng xảy ra được là vì
 A. Sản phẩm sau phản ứng có chất kết tủa. 
B. Sản phẩm sau phản ứng có chất khí. 
C. Sản phẩm sau phản ứng có chất tan 
D. Sản phẩm sau phản ứng có chất điện li yếu 
Câu 24: Phương trình điện li nào viết đúng?
A. NaCl Na+ + Cl-	B. KOH ®K+ + OH-
C. HClO ® H+ + ClO-	D. Cả A,B,C
Câu 25: Phương trình điện li nào đúng?
A. CaCl2 ®Ba+ +2 Cl-	 B. Ca(OH)2 ®Ca+ + 2 OH-
C. AlCl3 ®Al 3+ +3 Cl2-	D. Al2(SO4)3 ®2Al 3+ +3 SO42-
Câu 26:Chọn phát biểu đúng trong số các phát biểu sau đây ?
	A. Giá trị pH tăng thì độ axit giảm.	B. Giá trị pH tăng thì độ axit tăng.
	C. Dd có pH 7 làm quỳ tím hoá đỏ.
Câu 27: Muối nào sau đây là muối axit
A. NaHCO3	B. NaBr	C. Na2CO3	D. CH3COONa
Câu 28. Dãy nào dưới đây chỉ gồm chất điện ly mạnh :
A. HBr, Na2S, Mg(OH)2, Na2CO3	B. HNO3, H2SO4, KOH, K2SiO3
C. H2SO4, NaOH, Ag3PO4, NaF	D. Ca(OH)2, KOH, CH3COOH, NaCl
Câu 29. Chất nào dưới đây vừa tác dụng được với HCl và vừa tác dụng với NaOH?
A. Fe(NO3)3 	B. NaHCO3 	C. Na2CO3 	D. K2SO4
Câu 30. Cho các dung dịch chứa trong các lọ mất nhãn sau đây : H2SO4 ; Ba(OH)2 ; BaCl2 ; HCl ; NaCl ; NaOH. Hãy chọn một thuốc thử trong các hóa chất sau đây để nhận biết:
A. dd NaOH	 	B. quỳ tím 	C. AgNO3	 	D. BaCl2
Câu 31. Trong các dung dịch sau đây : K2CO3 ; KCl ; CH3COONa ; NH4Cl ; NaHSO4 ; Na2S. Có bao nhiêu dung dịch có pH > 7
A. 3	 B. 4	 	C. 2 	D. 5
Câu 33. Dung dịch A có a mol NH4+ , b mol Mg2+, c mol SO42-, d mol HCO3-. Biểu thức nào biểu thị sự liên quan giữa a, b, c, d ?
A. 2a + b = 2c + d	B. 2a + 2b = 2c + 2d	C. a + 2b = 2c + d	D. a + 2b = c + 2d
Câu 35. Dung dịch có nồng độ mol bằng 1 của một axit có pH tương ứng bằng 4,5 . Câu nào dưới đây giải thích giá trị pH là hợp lí nhất.
A. Axit quá loãng	B. Axit là một chất dẫn điện kém
C. Đây là một axit yếu	D. Axit ít tan trong nước.
Câu 36. Khi thêm một bazơ vào dung dịch của một axit, sự thay đổi nào dưới đây có thể xảy ra đối với pH của dung dịch 
A. Giảm 	B. Tăng từ 7 lên 11 	 C. Giảm từ 7 xuống 3	 D. Tăng
Câu 37. Dung dịch nào sau đây có nồng độ ion H+ cao nhất ?
A. Nước chanh pH = 2	B. Thuốc tẩy dầu pH= 11	
C. Cà phê đen pH = 5	D. Máu pH = 7,4 
Câu 38. Tính chất nào dưới đây của axit giúp xác định axit là mạnh hay yếu ?
A. pH của axit 	B. Tính tan của axit trong nước	
C. Nồng độ của axit	D. Khả năng cho proton trong nước
Câu 39. Cho các axit sau : (1) H3PO4 (Ka = 7,6.10-3) ; (2) HOCl (Ka = 5.10-8) ; (3) CH3COOH (Ka = 1,8.10-5) ; (4) H2SO4 (Ka = 10-2) . Dãy nào sau đây sắp xếp các axit theo độ mạnh tăng dần 
A. (3) < (4) < (2) < (1)	B. (4) < (1) < (2) < (3) 
C. (4) < (2) < (3) < (1)	D. (2) < (3) < (1) < (4)
Câu 40. Cho các ion và các chất được đánh số thứ tự như sau : (1) HCO3- ; (2) K2CO3 ; (3) H2O ; (4) Cu(OH)2 ; (5) HPO42- ; (6) Al2O3 ; (7) NH4Cl ; (8) HSO3-. Theo Bronsted các chất và ion lưỡng tính là:
A. 5, 6, 7, 8	B. 1, 2, 3, 4, 5	C. 3, 5, 6, 7, 8	D. 1, 3, 4, 5, 6, 8
Câu 41. Thêm 1 mol axit axetic ( CH3COOH) vào 1 lít nước nguyên chất. Phát biểu nào sau đây là đúng:
A. Độ pH của dung dịch tăng lên	 	B. Nồng độ của ion H+ là 1M
C. Nồng độ ion H+ > nồng độ ion OH- 	D. Axit axetic phân li hoàn toàn
Câu 42: Tại sao dd của các dd axit, bazơ, muối dẫn điện được ?
	A. Do có sự di chuyển của electron tạo thành dòng electron.
	B. Do các ion hợp phần có khả năng dẫn điện.
	C. Do axit, bazơ, muối có khả năng phân li ra ion trong dd.
	D. Do phân tử của chúng dẫn được điện.
Câu 43: Trong số các chất sau: H2S, Cl2, H2SO3, NaHCO3, C6H12O6, Ca(OH)2, HF, NaClO, C6H6. Số chất điện li là
	A. 6.	B. 7.	C. 8.	D.9.
Câu 44: Theo thuyết A-rê-ni-ut, kết luận nào sau đây là đúng?
	A. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hiđro là axit.
	B. Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ.
	C. Một hợp chất có khả năng phân li ra cation H+ trong nước là axit.
	D. Một bazơ không nhất thiết phải có nhóm OH trong thành phần phân tử.
Câu 45: Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết:
A. Những ion nào tồn tại trong dd.	B. Nồng độ những ion nào trong dd lớn nhất.
C. Bản chất của phản ứng trong dd các chất điện li. D. Không tồn tại phân tử trong dd các chất điện li.
Câu 46: Dd nào dưới đây dẫn điện tốt nhất ?
	A. NaI 0,002M.	B. NaI 0,010M.	C. NaI 0,100M.	D. NaI 0,001M.
Câu 47: Trong các chất sau, chất nào không phải là chất điện li ?
	A. NaHCO3.	B. H2SO4.	C. KOH.	D. C2H5OH.
Câu 48: Muối nào cho dưới đây là muối axit ?
	A. Na2CO3.	B. CH3COONa.	C. Na2SO4.	D. Na2HPO4.
Câu 49: Dãy gồm các chất điện li mạnh là
	A. NaOH, H2SO4, CuSO4, H2O.	B. NaCl, AgNO3, Ba(OH)2, CH3COOH.
	C. CH3COONa, KOH, HClO4, Al2(SO4)3.	D. Fe(NO3)3, Ca(OH)2, HNO3, H2CO3.
Câu 50: Trong các chất sau, chất nào là chất điện li yếu:
	A. HCl.	B. NaOH.	C. NaCl.	D. CH3COOH.
Câu 51: Hiđroxit nào sau đây là hiđroxit lưỡng tính ?
	A. KOH.	B. Al(OH)3.	C. Mg(OH)2.	D. Ba(OH)2.
Câu 52: Dd HCl 10-2M có pH bằng:
	A. 2.	B. 3.	C. 4.	D. 5.
Câu 53: Trong các dd loãng và ở điều kiện bình thường thì [H+].[OH-] = ?
	A. 10-14.	B. 1014.	C. -14.	D. 14.
Câu 55: Muối trung hoà là:
	A. Muối mà dd có pH = 7.	
	B. Muối có khả năng phản ứng với axit và bazơ.
	C. Muối không còn hiđro trong phân tử. 	
	D. Muối không còn hiđro có khả năng phân li ra ion H+.
Câu 56: Trường hợp nào sau đây không dẫn điện?
	A. Dd NaF.	B. NaF nóng chảy.
	C. NaF rắn, khan.	D. Dd HF trong nước.
Câu 57: Câu nào dưới đây là đúng khi nói về sự điện li 
	A. Sự điện li là sự hoà tan một chất vào nước thành dd.
	B. Sự điện li là sự phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện.
	C. Sự điện li thực chất là quá trình oxi hoá - khử.
	D. Sự điện li là sự phân li một chất thành ion dương và ion âm khi chất đó tan trong nước.
Câu 58: Nhận xét nào sau đây đúng ?
	A. Zn(OH)2 là axit lưỡng tính.	B. Zn(OH)2 là một bazơ chất lưỡng tính.	
	C. Zn(OH)2 là một hyđroxit lưỡng tính.	D. Zn(OH)2 là một bazơ.
Câu 59: Nhỏ một giọt quì tím vào dd NaOH, dd có màu xanh. Nhỏ từ từ dd HCl cho tới dư vào dd có màu xanh trên thì:
	A. Màu xanh vẫn không thay đổi.	B. Màu xanh nhạt dần rồi mất hẳn.
	C. Màu xanh nhạt dần, mất hẳn rồi chuyển sang màu đỏ. D. Màu xanh đậm thêm dần.
Câu 60: Phát biểu nào sau đây sai ?
	A. Dd có [OH-] = 10-12 có môi trường axit.	B. Dd axit HNO3 0,1M có pH = 1.
	C. Dd axit yếu HNO2 0,1M có pH = 1.	D. Dd axit yếu HNO2 0,1M có pH > 1.
Câu 61: Phản ứng trao đổi ion trong dd các chất điện li xảy ra khi :
A. Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa hoặc chất bay hơi hoặc chất điện li yếu
B. Sản phẩm tạo màu
C. Chất phản ứng là các chất dễ tan
D. Chất phản ứng là các chất điện li mạnh
Câu 64: Các ion nào sau đây không cùng tồn tại trong một dung dịch:
A. Na+, NO3-, Mg2+, Cl-	B. Fe3+, NO3-, Mg2+, Cl-
C. NH4+, OH-, Fe3+, Cl-	D. H+, NH4+, SO42-, Cl-
Câu 65: Những chất trong dãy nào sau đây là chất điện li mạnh
A. CaCO3 , FeCl3 , H2SO4	B. NaOH , CH3COOH , Fe2(SO4)3
C. Na2SO4 , CH3COONa , Fe(OH)3	D. HCl , CH3COONH4 , NaCl
Câu 66: Dung dịch với [OH-]=2.10-3 sẽ có:
A. pH 10-7, môi trường axit
C. pH > 7, môi trường kiềm	D. [H+] = 10-7, môi trường trung tính.
Câu 67: Chọn phát biểu đúng trong số các phát biểu sau đây ?
A. Giá trị pH tăng thì độ axit giảm.	B. Dd có pH >7 làm quỳ tím hoá đỏ.
C. Dd có pH < 7 làm quỳ tím hoá xanh.	D. Giá trị pH tăng thì độ axit tăng.
Câu 68: Chất nào sau đây khi hòa tan vào nước không bị điện li
A. CuCl2	B. Saccarozơ (C12H22O11)
C. BaCl2	D. HBr
Câu 70: Phản ứng có phương trình ion rút gọn S2- + 2H+ à H2S là
A. H2 + S ® H2S	B. BaS + H2SO4 (loãng) ® H2S +2 BaSO4.
C. FeS(r) + 2HCl ® 2H2S + FeCl2	D. Na2S +2 HCl ® H2S +2 NaCl.
Câu 72: Dung dịch X có chứa: a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl– và d mol NO3–,. Biểu thức nào sau đây đúng?
A. 2a – 2b = c + d	B. 2a + 2b = c + d	C. 2a + 2b = c – d	D. a + b = 2c + 2d
Câu 74: Trường hợp nào không dẫn điện được
A. NaCl trong nước	B. NaCl rắn, khan	C. NaCl nóng chảy	D. NaOH nóng chảy
Câu 75: Phản ừng nào sau đây không xảy ra
A. CaCO3 + H2SO4 (loãng) ®	B. HCl + KOH ®
C. KCl + NaOH ®	D. FeCl2 +NaOH ®
Câu 76: Chất nào sau đây là điện li yếu
A. HCl	B. HF	C. NaCl	D. KOH
Câu 77: Chọn phát biểu đúng trong số các phát biểu sau đây ?
A. Giá trị pH tăng thì độ axit giảm.	B. Giá trị pH tăng thì độ axit tăng.
C. Dd có pH 7 làm quỳ tím hoá đỏ.
Câu 78: Phương trình điện li nào viết đúng?
A. H2S ® 2H+ + S2-	B. NaCl Na+ + Cl-
C. KOH ® K+ + OH-	D. HClO ® H+ + ClO-
Câu 79: Dung dịch KOH 0,0001M có pH bằng:
A. 3	B. 10	C. 4	D. 11
Câu 80: Chất nào sau đây khi hòa tan vào nước không bị điện li
A. Saccarozơ (C12H22 ... . 145 gam	C. 160 gam	 	D. 126 gam
Câu 13. Cho 200 ml dung dịch KOH vào 200 ml dung dịch AlCl3 1M thu được 7,8 gam kết tủa trắng keo. Nồng độ mol/l của dung dịch KOH là:
A. 3,5 M	B. 1,5 M 	C. 1,5 M và 7,5 M 	D. 1,5 M và 3,5 M
Câu 14. Cho 10 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H2SO4 0,5 M. Thế tích dung dịch NaOH 1M cần để trung hòa dung dịch axit trên là: 
A. 30 ml	B. 20 ml 	C. 40 ml 	D. 10 ml
Câu 15. Cho 0,31 mol NaOH vào dung dịch có chứa 0,1 mol HCl và 0,08 mol Fe(NO3)3. Khối lượng kết tủa tạo ra là:
A. 8,56 g 	B. 7,49 g 	C. 10,7 g 	D. 22,47 g
Câu 16. Cho 150 ml dung dịch A là hỗn hợp NaOH 1M và Ba(OH)2 0,5M. Thể tích dung dịch hỗn hợp HCl 0,3M và H2SO4 0,1M cần để trung hòa vừa đủ dung dịch A là :
A. 600 ml 	B. 90 ml	C. 450 ml 	D. 180 ml
Câu 17. Trộn 150 ml dung dịch Na2CO3 1M và K2CO3 0,5M với 250 ml dung dịch HCl 2M thì thể tích khí CO2 sinh ra (đktc) là:
A. 2,52 lít 	B. 5,04 lít	 C. 3,36 lít	 	D. 5,6 lít
Câu 18. Thêm từ từ dung dịch BaCl2 vào 300 ml dung dịch gồm Na2SO4 0,1 M và K2SO4 0,2 M cho đến khi khối lượng kết tủa không đổi nữa thì dừng lại thấy hết 100 ml BaCl2. Nồng độ mol/lit của dung dịch BaCl2 là :
A. 0,3 M 	B. 0,9 M 	C. 1,2 M 	D. 0,6M
Bài toán áp dụng định luật bảo toàn điện tích
Câu 1: Một dd chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+ , c mol Cl- và d mol NO3-. Tìm biểu thức liên hệ giữa a, b, c, d?
A.2a+2b=c+d	B.2a-2b=c+d	C.2a+2b=c-d	D.a+b=c+d
Câu 2: : Một dd chứa x mol Na+, y mol Ca2+ , z mol HCO3- và t mol Cl-. Tìm biểu thức liên hệ giữa x, y, z, t?
A.2x+2y=z+t	B.2x-2y=z+t	C.x+2y=z+t	D.x+y=z+t
Câu 3. Dung dịch X gồm các ion: Na+ (0,1M) ; Mg2+ (0,05 M); Cl- (0,06M) và SO42--. Nồng độ ion SO42- trong dung dịch là:
A. 0,14 M 	B. 0,05 M 	C. 0,07 M 	D. 0,06 M
Câu 4. Dung dịch Y chứa Ca2+ : 0,1 mol, Mg2+ : 0,3 mol, Cl- : 0,4 mol, HCO3- : y mol. Khi cô cạn dung dịch lượng muối khan thu được là:
A.37,4	B. 49,8	C. 25,4	D. 30,5 
Câu 5. Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl-, y mol SO42-. Tổng khối lượng các muối tan có trong dung dịch là 5,435 gam. Giá trị của x và y lần lượt là:
A.0,03 và 0,02	B. 0,05 và 0,01	C. 0,01 và 0,03	D. 0,02 và 0,05
Câu 6. Dung dịch X chứa a mol Mg2+, b mol Al3+ , 0,1 mol SO42- , 0,6 mol NO3-. Cô cạn X thì thu được 54,6g chất rắn khan. Vậy a, b lần lượt là :
A. 0,2 và 0,1 	B. 0,1 và 0,2 	C. 0,05 và 0,1 	D. 0,2 và 0,05
Câu 7: Một dung dịch chứa x mol Cu2+, y mol K+; 0,03 mol Cl- và 0,02 mol SO42-. Tổng khối lượng các muối tan có trong dung dịch là 5,435 gam. Hãy xác định giá trị x và y.
A.0,02; 0,03	B.0,04; 0,04	C.0,02; 0,04	D.0,04; 0,03
Dạng toán liên quan C% và các đại lượng khác
Câu 1. Cho 10,6 gam Na2CO3 vào 12 gam dung dịch H2SO4 98% sẽ thu được bao nhiêu gam dung dịch? Nếu cô cạn dung dịch sau phản ứng sẽ thu được bao nhiêu gam chất rắn.
A. 18,2 và 16,16 gam	B. 18,2 và 14,2 gam	 C. 22,6 gam và 16,16 gam	D. 7,1 gam và 9,1g
Câu 2. Cho 0,31 mol NaOH vào dung dịch có chứa 0,1 mol HCl và 0,08 mol Fe(NO3)3. Khối lượng kết tủa tạo ra là:
A. 8,56 g 	B. 7,49 g 	C. 10,7 g 	D. 22,47 g
Câu 3. Cho 115 gam hỗn hợp gồm ACO3 ; B2CO3 ; R2CO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát ra 22,4 lit khí CO2 ( đktc). Khối lượng muối clorua tạo thành trong dung dịch là : 
A. 124 gam	B. 145 gam	C. 160 gam	 	D. 126 gam
Câu 4. Cho 24,4 gam hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2. Sau phản ứng thu được 39,4 gam kết tủa. Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thì thu được bao nhiêu gam muối clorua khan?
A.2,66	B. 22,6	C. 26,6	D. 6,26
Câu 5. Một dung dịch CuSO4 tác dụng vừa đủ với dung dịch Ba(OH)2 dư cho ra 33,1g kết tủa. Tính số mol CuSO4 và khối lượng chất rắn thu được sau khi nung kết tủa trên đến khối lượng không đổi.
A. 0,1 mol ; 33,1g	B. 0,1 mol ; 31,3g	C. 0,12 mol ; 23,3g	D. 0,08 mol ; 28,2g
Dạng toán tính độ điện li và hằng số cân bằng K
Câu 1: Phương trình phân li của axít axetic là: CH3COOH      CH3COO-  +  H+ , Ka.
Biết [CH3COOH] = 0,5M và ở trạng thái cân bằng [H+] = 2,9.10-3M. Giá trị của Ka là
            A. 1,7.10-5.                  B. 8,4.10-5.                              C. 5,95.10-4.                D. 3,4.10-5.
Câu 2: Dựa trên hằng số điện ly axit, hãy cho biết axit nào dưới đây mạh nhất?

Axit
Ka

CH3COOH
1,75.105

HClO
2,95.10-8

HNO2
5,13.10-4

HF
6,76.10-4
Câu 3. Độ điện ly của axit xianhidric HCN (Ka = 7.10-10) trong dung dịch 0,05M bằng:
A.1,2.10-4.	B.1,4	C.0,4%	D.3%
Câu 4. Nồng độ tại cân bằng của axit axetic, [CH3COOH] trong dung dịch CH3COOH 1,125M là 1,1205M. Độ điện ly của axit ở nồng độ đó là :
A.0,004	B.0,005	C.0,05	D.0,04
Câu 5. Trong 1 lit dung dịch CH3COOH 0,01M có 6,26.1021 phân tử chưa phân ly và ion. Độ điện ly của CH3COOH ở nồng độ đó là :
A.0,04%	B.0,4%	C.4%	D.40% 
Câu 6. pH của các dung dịch HCOOH 10-3M a = 0,13 và dung dịch NH310-2M, Kb = 1,8.10-5 lần lượt bằng 
A.3,9 và 10,6	B.3 và 10,6	C.3 và 2	D.3,9 và 3,4	 
Câu 7. pH của dung dịch hỗn hợp CH3COOH 0,1M (Ka=1,8.10-5) và CH3COONa 0,1M bằng :
A.4,8	B.9,2	C.5,4	D.2,9
Câu 8: CH3COOH có hằng số phân li Ka = 1,8. 10-5. Dung dịch CH3COOH 0,1M có độ điện li bằng:
	A. 1,33%.	B. 1, 32%.	C. 1,31%.	D. 1,34%.
Câu 9: Một dung dịch CH3COOH 0,1 M có độ điện li α là 1,32%. Hằng số phân li Ka của axit là bao nhiêu?
 	A. 1,766.10-5 	B. 1,744.10-5 	C. 1,799.10-5 	D. 1,788.10-5
Các phản ứng trao đổi ion khác (tạo ↑, ↓)
Câu 1: Cho 24,4 gam hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2. Sau phản ứng thu được 39,4 gam kết tủa. Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu được m gam muối clorua. m có giá trị là: 
	A. 26,6	B. 19,5	C. 28,4	D. 20,3
Câu 2: 100ml dung dịch A chứa AgNO3 0,06M và Pb(NO3)2 0,05 M tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch B chứa NaCl 0,08M và NaBr. Khối lượng chất kết tủa thu được sau phản ứng là :
	A. 2,767	B. 2,287	C. 2,687	D. 3,247	
Câu 3:Cho một mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu được dung dịch X và 3,36 lít H2 (ở đktc). Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X là
A. 150ml.	B. 75ml.	C. 60ml.	D. 30ml. 
Câu 4: Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl3; 0,016 mol Al2(SO4)3 và 0,04 mol H2SO4 thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là:
A. 2,568.	B. 1,560.	C. 4,128.	D. 5,064.
Câu 5: Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH4)2CO3 tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Ba(OH)2. Sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là:
A. 19,7.	B. 39,4.	C. 17,1.	D.15,5.	
Câu 6: Hoà tan hoàn toàn 47,4 gam phèn chua KAl(SO4)2.12H2O vào nước, thu được dung dịch X. Cho toàn bộ X tác dụng với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là:
A. 7,8.	B. 46,6.	C. 54,4.	D. 62,2.	
Câu 7. Cho dung dịch A có chứa 5 ion: Mg2+; Ba2+; Ca2+, và 0,1 mol Cl-; 0,2 mol NO3-. Thêm dần V lit dung dịch gồm K2CO3 0,5 M và Na2CO3 0,5 M cho đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất. Giá trị của V là: 
A. 0,15	 	B. 0,25	C. 0,20	 	D. 0,35
Câu 8. Dung dịch X gồm các ion: Na+ (0,1M) ; Mg2+ (0,05 M); Cl- (0,06M) và SO42--. Nồng độ ion SO42- trong dung dịch là:
A. 0,14 M 	B. 0,05 M 	C. 0,07 M 	D. 0,06 M
Câu 9. Trộn 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5 M với 100 ml dung dịch KOH 0,5 M được dung dịch A. Nồng độ mol/l của ion OH- trong dung dịch A là:
A. 0,65 M 	B. 0,55 M 	C. 0,75 M	 	D. 1,50 M
Câu 10. Thể tích dung dịch HCl 0,3 M cần để trung hòa 100 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1 M và Ba(OH)2 0,1 M là : 
A. 100 ml 	B. 50 ml 	C. 200 ml	D. 300 ml
Câu 11. Dung dịch X chứa a mol Mg2+, b mol Al3+ , 0,1 mol SO42- , 0,6 mol NO3-. Cô cạn X thì thu được 54,6g chất rắn khan. Vậy a, b lần lượt là :
A. 0,2 và 0,1 	B. 0,1 và 0,2 	C. 0,05 và 0,1 	D. 0,2 và 0,05
Câu 12. Dung dịch X có chứa 5 ion : Mg2+, Ba2+, Ca2+, 0,1 mol Cl- và 0,2 mol NO3-. Thêm dần V lit dung dịch K2CO3 1M đến khi được lượng kết tủa lớn nhất thì giá trị V tối thiểu cần dùng là: 
A.	150ml	B. 300ml	C. 200ml	D. 250ml 
Câu 13. Có 2 dung dịch, mỗi dung dịch, mỗi dung dịch đều chứa 2 cation và 2 anion không trùng nhau trong số các ion sau: K+ : 0,15 mol, NH4+ : 0,25 mol, H+ : 0,2 mol, Cl- : 0,1 mol, SO42- : 0,075 mol, NO3- : 0,25 mol, CO32- : 0,15 mol. Một trong 2 dung dịch trên chứa:
A. K+, Mg2+, SO42-, Cl-	B. K+, NH4+, CO32-, Cl-	
C. NH4+, H+, NO3-, SO42-	D. Mg2+, H+, SO42-, Cl- 
Câu 14. Dung dịch Y chứa Ca2+ : 0,1 mol, Mg2+ : 0,3 mol, Cl- : 0,4 mol, HCO3- : y mol. Khi cô cạn dung dịch lượng muối khan thu được là:
A.	37,4	B. 49,8	C. 25,4	D. 30,5 
Câu 15. Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl-, y mol SO42-. Tổng khối lượng các muối tan có trong dung dịch là 5,435 gam. Giá trị của x và y lần lượt là:
A. 0,03 và 0,02	B. 0,05 và 0,01	C. 0,01 và 0,03	D. 0,02 và 0,05
Câu 16. Trộn dung dịch chứa Ba2+ ; OH- 0,06 mol và Na+ 0,02 mol với dung dịch chứa HCO3- 0,04 mol ; CO32- 0,03 mol và Na+. Khối lượng kết tủa thu được sau khi trộn là:
A. 3,94	B. 5,91	C. 7,88	D. 1,71
Câu 17. Dung dịch X chứa 0,025 mol CO32- ; 0,1 mol Na+ ; 0,25 mol NH4+; 0,3 mol Cl-. Cho 270ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào và đun nóng nhẹ (giả sử nước bay hơi không đáng kể). Tổng khối lượng dung dịch X và dung dịch Ba(OH)2 sau quá trình phản ứng giảm đi là:
A. 4,215 gam	B. 5,296 gam	C. 6,761 gam	D. 7,015 gam
Câu 18. Độ điện ly của axit xianhidric HCN (Ka = 7.10-10) trong dung dịch 0,05M bằng:
A. 1,2.10-4 % 	B. 1,4% 	C. 0,4% 	D. 3%
Câu 19. Cho 4,48 lit khí CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch NaOH 2M thu được dung dịch A. Dung dịch A cho môi trường : 
A. axit	 	B. không xác định 	C. trung tính	 	D. bazơ
Câu 20. pH của dung dịch hỗn hợp CH3COOH 0,1M (Ka=1,8.10-5) và CH3COONa 0,1M bằng :
A. 4,8 	B. 9,2 	C. 5,4 	D. 2,9
Câu 21: Nồng độ các ion [K+] và [NO3-] trong dd KNO3 0,2M lần lượt là:
	A. 1M; 1M.	B. 0,1M; 0,1M.	C. 0,5M; 0,4 M.	D. 0,2M; 0,2 M.
Câu 22: Một dd (A) chứa 0,2 mol Na+; 0,1 mol Mg2+; 0,05 mol Ca2+; 0,15 mol HCO3- và x mol Cl- . Giá trị của x là
	A. 0,15.	B. 0,35.	C. 0,2.	D. 0,3.
Câu 23: Dd Al2(SO4)3 loãng có chứa 0,6 mol SO42- thì dd đó có chứa:
	A. 0,2 mol Al2(SO4)3.	B. 1,8 mol Al2(SO4)3.	C. 0,4 mol Al3+. D. 0,6 mol Al2(SO4)3.
Câu 24: Trộn 100 ml dd HNO3 0,1M với 100 ml dd H2SO4 0,05M thu được dd A. Thể tích dd NaOH 0,1M cần dùng để trung hoà dd là
	A. 0,2 lít.	B. 0,02 lít.	C. 0,1 lít.	D. 0,15 lít.
Câu 25: Một dd Y chứa: 0,01mol K+; 0,02mol NO3-; 0,02mol Na+; 0,005mol SO42-. Cô cạn dd Y thu được bao nhiêu gam muối khan? 
	A. 25,7g.	B. 2,57g.	C. 5,14g.	D. 51,4g. 
Câu 26: Muối nào sau đây là muối axit
A. NaBr	B. NaHCO3	C. Na2CO3	D. CH3COONa
Câu 27: Cho dung dịch AlCl3 0,2M . Nồng độ ion Al3+ và Cl- lần lượt là
A. 0,6 và 0,2	B. 0,2 và 0,2	C. 0,2 và 0,3	D. 0,2 và 0,6
Câu 28: Cho dung dịch AlCl3 0,2M . Nồng độ ion Al3+ và Cl- lần lượt là
A. 0,2 và 0,2	B. 0,2 và 0,3	C. 0,6 và 0,2	D. 0,2 và 0,6
Câu 29: Một dung dịch chứa 0,2 mol Na+; 0,1 mol Mg2+; 0,05 mol Ca2+; 0,15 mol HCO3-; và x mol Cl-. Vậy x có giá trị là:
A. 0,20 mol	B. 0,15 mol	C. 0.35 mol	D. 0,3 mol
Câu 30: Cho dd X gồm x mol Mg2+, y mol K+, Cl- (0,2 mol); (0,2 mol). Cô cạn dung dịch X thu được 44,3g muối khan. Giá trị của x và y lần lượt là:
A. 0,1 mol và 0,4 mol	B. 0,4 mol và 0,1 mol
C. 0,2 mol và 0,2 mol	D. 0,15 mol và 0,15 mol